Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), ocorrendo combustão completa. Em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado?

198 g de CO2
405 g de CO2
24 g de CO2
550 g de CO2
264 g de CO2

Question

Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), ocorrendo combustão completa. Em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado?

198 g de CO2 405 g de CO2 24 g de CO2 550 g de CO2 264 g de CO2

Question image: Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), ocorrendo combustão completa. Em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado?

198 g de CO2
405 g de CO2
24 g de CO2
550 g de CO2
264 g de CO2

198 g de CO2
405 g de CO2
24 g de CO2
550 g de CO2
264 g de CO2

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de $ \text{CO}_2 $ liberada na combustão completa do álcool etílico ($ \text{C}_2\text{H}_6\text{O} $).

A equação balanceada da combustão do álcool etílico é:

$$ \text{C}_2\text{H}_6\text{O} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} $$

Agora, vamos calcular as massas molares:
- $ \text{C}_2\text{H}_6\text{O} $: $ 2 \times 12 + 6 \times 1 + 16 = 46 \, \text{g/mol} $
- $ \text{O}_2 $: $ 2 \times 16 = 32 \, \text{g/mol} $
- $ \text{CO}_2 $: $ 12 + 2 \times 16 = 44 \, \text{g/mol} $

Com 138 g de $ \text{C}_2\text{H}_6\text{O} $:
$$ \frac{138}{46} = 3 \, \text{mol de } \text{C}_2\text{H}_6\text{O} $$

De acordo com a equação balanceada, 1 mol de $ \text{C}_2\text{H}_6\text{O} $ produz 2 mol de $ \text{CO}_2 $. Portanto, 3 mol de $ \text{C}_2\text{H}_6\text{O} $ produzirão:
$$ 3 \times 2 = 6 \, \text{mol de } \text{CO}_2 $$

Convertendo para gramas:
$$ 6 \times 44 = 264 \, \text{g de } \text{CO}_2 $$

**Resposta: 264 g de CO₂**

Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para que...