Uma pilha de alumínio e zinco foi montada e observou-se que, após algum tempo, a massa do eletrodo de alumínio perdeu 25 mg desse metal.

a. Equacione as semirreações de oxidação e redução que ocorreram nessa pilha.
b. Equacione a reação global do processo.
c. A partir do esquema a seguir, indique:
I. Os polos positivo e negativo da pilha.
II. O sentido do fluxo de elétrons entre os eletrodos.

Question

Uma pilha de alumínio e zinco foi montada e observou-se que, após algum tempo, a massa do eletrodo de alumínio perdeu 25 mg desse metal.

a. Equacione as semirreações de oxidação e redução que ocorreram nessa pilha.
b. Equacione a reação global do processo.
c. A partir do esquema a seguir, indique:
I. Os polos positivo e negativo da pilha.
II. O sentido do fluxo de elétrons entre os eletrodos.

Accepted Answer

Para resolver as questões sobre a pilha de alumínio e zinco, vamos analisar cada parte:

a. **Semirreações de oxidação e redução:**

- Oxidação (no ânodo): $ \text{Al}^0 \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3e^- $
- Redução (no cátodo): $ \text{Zn}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Zn}^0 $

b. **Reação global do processo:**

Para balancear as cargas, multiplicamos a equação de oxidação por 2 e a de redução por 3:

$$
2\text{Al}^0 + 3\text{Zn}^{2+} \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{Zn}^0
$$

c. **Identificação dos polos e fluxo de elétrons:**

I. **Polos positivo e negativo da pilha:**

- Ânodo (oxidação): Alumínio ($\text{Al}$) - Polo negativo
- Cátodo (redução): Zinco ($\text{Zn}$) - Polo positivo

II. **Sentido do fluxo de elétrons entre os eletrodos:**

Os elétrons fluem do ânodo (Alumínio) para o cátodo (Zinco) através do circuito externo.

Uma pilha de alumínio e zinco foi montada e observou-se que,...

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