(UnB-DF) Um balão que contém gás oxigênio (O2), mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27°C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que:

Question

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Para resolver essa questão, podemos usar a Lei dos Gases Ideais na forma da Lei de Charles, que relaciona volume e temperatura quando a pressão é constante. A fórmula da Lei de Charles é:

$$
\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}
$$

Onde:
- $ V_1 $ é o volume inicial,
- $ T_1 $ é a temperatura inicial em Kelvin,
- $ V_2 $ é o volume final,
- $ T_2 $ é a temperatura final em Kelvin.

Inicialmente, temos:
- $ V_1 = 10 \, L $
- $ T_1 = 27°C = 27 + 273 = 300 \, K $

O volume final $ V_2 $ é o dobro do volume inicial:
- $ V_2 = 2 \times 10 \, L = 20 \, L $

Queremos encontrar a nova temperatura $ T_2 $. Aplicando a Lei de Charles, temos:

$$
\frac{10}{300} = \frac{20}{T_2}
$$

Resolvendo para $ T_2 $:

$$
T_2 = \frac{20 \times 300}{10} = 600 \, K
$$

Portanto, a nova temperatura será 600 K, que corresponde a 327°C (pois 600 - 273 = 327).

**Conclusão:** Se o volume for dobrado, a temperatura deverá ser aumentada para 327°C para manter a pressão constante.

(UnB-DF) Um balão que contém gás oxigênio (O2), mantido sob ...

(UnB-DF) Um balão que contém gás oxigênio (O2), mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27°C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que:

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