(Unesp-SP) - Analise a tabela, que apresenta valores da enta...

(Unesp-SP) - Analise a tabela, que apresenta valores da entalpia padrão de combustão completa $(\Delta H)$ de três substâncias diferentes. \begin{tabular}{|c|c|c|c|} \hline Substâncla & Fórmula & \begin{tabular}{c} Produtos da \ combustão completa \end{tabular} & \begin{tabular}{c} $\Delta \mathrm{H}$ combustão completa \ $(\mathrm{kJ} / \mathrm{mol})$ \end{tabular} \ \hline Acido acético & $\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}_{2}(\ell)$ & $\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \mathrm{eH} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\ell)$ & -874 \ \hline Carbono & $\mathrm{C}(\mathrm{s}, \mathrm{grafita})$ & $\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})$ & -394 \ \hline Hidroge̊nio & $\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})$ & $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\ell)$ & -286 \ \hline \end{tabular}

A partir desses valores de entalpia de combustão, é possível calcular a entalpia de formação do ácido acético, que é, em $\mathrm{kJ} / \mathrm{mol}$, igual a

A $+1052$

B $+19,4$

C $-1554$

D $-486$

E $-296$