(UNICAMP-SP) As pressões de vapor dos líquidos A e B, em função da temperatura, estão representadas no gráfico abaixo;

a) Sob pressão de 1,0 atm (nível do mar), qual a temperatura de ebulição de cada um dos líquidos?

b) Qual dos líquidos apresenta mais pressão de vapor (mais volátil) a 50°C, e qual o valor aproximado dessa pressão em mmHg ?

Question

(UNICAMP-SP) As pressões de vapor dos líquidos A e B, em função da temperatura, estão representadas no gráfico abaixo;

a) Sob pressão de 1,0 atm (nível do mar), qual a temperatura de ebulição de cada um dos líquidos?

b) Qual dos líquidos apresenta mais pressão de vapor (mais volátil) a 50°C, e qual o valor aproximado dessa pressão em mmHg ?

Accepted Answer

Para responder às perguntas:

a) Sob pressão de 1,0 atm, a temperatura de ebulição de um líquido é aquela em que sua pressão de vapor iguala a pressão atmosférica. Observando o gráfico:

- O líquido A atinge 1,0 atm aproximadamente a 80°C.
- O líquido B atinge 1,0 atm aproximadamente a 60°C.

b) Para determinar qual líquido tem maior pressão de vapor a 50°C, verificamos no gráfico:

- O líquido B apresenta maior pressão de vapor a 50°C, com um valor aproximado de 0,6 atm.

Convertendo para mmHg (1 atm = 760 mmHg):

$$ 0,6 \, \text{atm} \times 760 \, \text{mmHg/atm} \approx 456 \, \text{mmHg} $$

Portanto, o líquido B é mais volátil a 50°C, com uma pressão de vapor de aproximadamente 456 mmHg.

(UNICAMP-SP) As pressões de vapor dos líquidos A e B, em fun...

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