(USF-SP) O ácido cianídrico (HCN) é um ácido fraco, porém seus vapores são bastante tóxicos. Considere uma solução aquosa com concentração de 0,2 mol/L desse ácido e que possua ionização de 1% de suas moléculas em meio aquoso. A partir das informações apresentadas, determine

o valor da constante de acidez (Ka ) do ácido cianídrico.

Q: (USF-SP) O ácido cianídrico (HCN) é um ácido fraco, porém seus vapores são bastante tóxicos. Considere uma solução aquosa com concentração de 0,2 mol/L desse ácido e que possua ionização de 1% de suas moléculas em meio aquoso. A partir das informações apresentadas, determine o valor da constante de acidez (Ka ) do ácido cianídrico.

Para determinar a constante de acidez ($K_a$) do ácido cianídrico (HCN), podemos usar as informações fornecidas sobre a concentração e o grau de ionização. 1. **Dados fornecidos:** - Concentração inicial do HCN: 0,2 mol/L - Grau de ionização: 1% = 0,01 2. **Ionização do HCN:** \[ \text{HCN} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{CN}^- \] 3. **Cálculo das concentrações no equilíbrio:** - Concentração inicial de HCN = 0,2 mol/L - Concentração de HCN ionizado = $0,2 \times 0,01 = 0,002 \, \text{mol/L}$ - No equilíbrio: - $[\text{H}^+] = [\text{CN}^-] = 0,002 \, \text{mol/L}$ - $[\text{HCN}] = 0,2 - 0,002 = 0,198 \, \text{mol/L}$ 4. **Expressão da constante de acidez ($K_a$):** \[ K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{CN}^-]}{[\text{HCN}]} \] 5. **Substituindo os valores:** \[ K_a = \frac{(0,002)(0,002)}{0,198} \] \[ K_a = \frac{0,000004}{0,198} \] \[ K_a \approx 2,02 \times 10^{-5} \] Portanto, o valor da constante de acidez ($K_a$) do ácido cianídrico é aproximadamente $2,02 \times 10^{-5}$.

Question

(USF-SP) O ácido cianídrico (HCN) é um ácido fraco, porém seus vapores são bastante tóxicos. Considere uma solução aquosa com concentração de 0,2 mol/L desse ácido e que possua ionização de 1% de suas moléculas em meio aquoso. A partir das informações apresentadas, determine

o valor da constante de acidez (Ka ) do ácido cianídrico.

Accepted Answer

Para determinar a constante de acidez ($K_a$) do ácido cianídrico (HCN), podemos usar as informações fornecidas sobre a concentração e o grau de ionização.

1. **Dados fornecidos:**
   - Concentração inicial do HCN: 0,2 mol/L
   - Grau de ionização: 1% = 0,01

2. **Ionização do HCN:**
   $$
   \text{HCN} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{CN}^-
   $$

3. **Cálculo das concentrações no equilíbrio:**
   - Concentração inicial de HCN = 0,2 mol/L
   - Concentração de HCN ionizado = $0,2 \times 0,01 = 0,002 \, \text{mol/L}$
   - No equilíbrio:
     - $[\text{H}^+] = [\text{CN}^-] = 0,002 \, \text{mol/L}$
     - $[\text{HCN}] = 0,2 - 0,002 = 0,198 \, \text{mol/L}$

4. **Expressão da constante de acidez ($K_a$):**
   $$
   K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{CN}^-]}{[\text{HCN}]}
   $$

5. **Substituindo os valores:**
   $$
   K_a = \frac{(0,002)(0,002)}{0,198}
   $$
   $$
   K_a = \frac{0,000004}{0,198}
   $$
   $$
   K_a \approx 2,02 \times 10^{-5}
   $$

Portanto, o valor da constante de acidez ($K_a$) do ácido cianídrico é aproximadamente $2,02 \times 10^{-5}$.

(USF-SP) O ácido cianídrico (HCN) é um ácido fraco, porém se...

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