A constante de dissociação ou de equilíbrio (Ka) resulta do cociente das concentrações das formas dissociadas e não dissociadas em meio aquoso. Entretanto, Ka também expressa a atividade termodinâmica, como função logarítmica da dG. As constantes de dissociação dos ácidos fracos acético, fluorídrico e nitroso valem 1,8 10-5, 3,45 10-4 e 5,0 10-4, respectivamente. Calcular: I - o potencial hidrogeniônico (pH);
II - o percentual de dissociação;
III - a variação da dG (dG) para cada um desses ácidos, na concentração de 0,5 M, a 28 °C e 1 am.
A.
I - [H+] = 2,99 10-3 (ácido acético), 1,29 * 10-2 (ácido fluorídrico) e 1,5610-2 (ácido nitroso). Os respectivos valores de pH serão: 2,52; 1,89 e 3,16.
II - D%= 0,60%, 2,63% e 3,16%, respectivamente;
III - dG -13,54, -9,88 e -9,42 J mol-1, a 298,15 K e 1 atm, respectivamente.
B.
I - [H+] = 2,99 10-4 (ácido acético), 1,29 * 10-3 (ácido fluorídrico) e 1,5610-3 (ácido nitroso). Os respectivos valores de pH serão: 3,52; 2,89 e 4,16.
II - D%= 0,60%, 2,63% e 3,16%, respectivamente;
III - dG -13,54, -9,88 e -9,42 J mol-1, a 298,15 K e 1 atm, respectivamente.
C.
I - [H+] = 2,99 10-3 (ácido acético), 1,29 * 10-2 (ácido fluorídrico) e 1,5610-2 (ácido nitroso). Os respectivos valores de pH serão: 2,52; 1,89 e 3,16.
II - D%= 0,36%, 6,9% e 10,1%, respectivamente;
III - dG -13,54, -9,88 e -9,42 J mol-1, a 298,15 K e 1 atm, respectivamente.
D.
I - [H+] = 2,99 10-3 (ácido acético), 1,29 * 10-2 (ácido fluorídrico) e 1,5610-2 (ácido nitroso). Os respectivos valores de pH serão: 2,52; 1,89 e 3,16.
II - D%= 0,36%, 6,9% e 10,1%, respectivamente;
III - dG 13,54, 9,88 e 9,42 J mol-1, a 298,15 K e 1 atm, respectivamente.
E.
I - [H+] = 2,99 10-3 (ácido acético), 1,29 * 10-2 (ácido fluorídrico) e 1,5610-2 (ácido nitroso). Os respectivos valores de pH serão: 2,52; 1,89 e 3,16.
II - D%= 0,56%, 8,9% e 12,1%, respectivamente;
III - dG 13,54, 9,88 e 9,42 J mol-1, a 298,15 K e 1 atm, respectivamente
