2. Um gás, inicialmente sob temperatura de 25 oC e pressão atmosférica normal, teve o seu volume triplicado "isobaricamente". Determine a temperatura em que isso aconteceu.

Question

Accepted Answer

Para resolver esse problema, podemos usar a Lei de Charles, que diz que, para um gás ideal mantido a pressão constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta (em Kelvin). A fórmula da Lei de Charles é:

$$ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} $$

Onde:
- $ V_1 $ é o volume inicial
- $ T_1 $ é a temperatura inicial em Kelvin
- $ V_2 $ é o volume final
- $ T_2 $ é a temperatura final em Kelvin

Primeiro, convertemos a temperatura inicial de Celsius para Kelvin:
$$ T_1 = 25^\circ C + 273.15 = 298.15 \, K $$

Sabemos que o volume foi triplicado, então:
$$ V_2 = 3V_1 $$

Substituímos esses valores na fórmula da Lei de Charles:
$$ \frac{V_1}{298.15 \, K} = \frac{3V_1}{T_2} $$

Podemos cancelar $ V_1 $ dos dois lados da equação:
$$ \frac{1}{298.15} = \frac{3}{T_2} $$

Agora, resolvemos para $ T_2 $:
$$ T_2 = 3 \times 298.15 $$
$$ T_2 = 894.45 \, K $$

Finalmente, se quisermos converter a temperatura final de volta para Celsius:
$$ T_2 = 894.45 \, K - 273.15 = 621.3^\circ C $$

Portanto, a temperatura em que o volume do gás triplicou é aproximadamente **621.3ºC**.

2. Um gás, inicialmente sob temperatura de 25 oC e pressão a...

Um gás, inicialmente sob temperatura de 25 oC e pressão atmosférica normal, teve o seu volume triplicado "isobaricamente". Determine a temperatura em que isso aconteceu.

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