5) Uma pessoa aquece um copo contendo 150 g de água, variando sua temperatura de
25 °C a 100 °C. Sabendo que o calor específico da água é de 1 cal/g°C, encontre a
quantidade de calor recebido.

Question

5) Uma pessoa aquece um copo contendo 150 g de água, variando sua temperatura de 
25 °C a 100 °C. Sabendo que o calor específico da água é de 1 cal/g°C, encontre a 
quantidade de calor recebido.

Accepted Answer

Para calcular a quantidade de calor recebida pela água, podemos usar a fórmula do calor sensível:

$$ Q = m \cdot c \cdot \Delta T $$

Onde:
- $ Q $ é a quantidade de calor (em calorias),
- $ m $ é a massa da água (em gramas),
- $ c $ é o calor específico da água (em cal/g°C),
- $ \Delta T $ é a variação de temperatura (em °C).

Dado:
- $ m = 150 \, \text{g} $
- $ c = 1 \, \text{cal/g°C} $
- Temperatura inicial $ T_i = 25 \, \text{°C} $
- Temperatura final $ T_f = 100 \, \text{°C} $

Primeiro, calculamos a variação de temperatura ($ \Delta T $):

$$ \Delta T = T_f - T_i = 100 \, \text{°C} - 25 \, \text{°C} = 75 \, \text{°C} $$

Agora, substituímos os valores na fórmula:

$$ Q = 150 \, \text{g} \times 1 \, \text{cal/g°C} \times 75 \, \text{°C} $$

$$ Q = 150 \times 75 $$

$$ Q = 11250 \, \text{cal} $$

Portanto, a quantidade de calor recebida pela água é de 11.250 calorias.

5) Uma pessoa aquece um copo contendo 150 g de água, variand...

Uma pessoa aquece um copo contendo 150 g de água, variando sua temperatura de 25 °C a 100 °C. Sabendo que o calor específico da água é de 1 cal/g°C, encontre a quantidade de calor recebido.

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