um gás ideal é comprimido por um agente externo ao mesmo tempo em que recebe o calor de 300J de uma fonte térmica sabendo se que o trabalho do agente externo é de 600J qual é a variação de energia interna do gás

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, podemos utilizar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela seguinte equação:

$$ \Delta U = Q - W $$

onde:
- $ \Delta U $ é a variação da energia interna do gás,
- $ Q $ é o calor trocado pelo sistema,
- $ W $ é o trabalho realizado pelo sistema.

No caso, o gás recebe 300 J de calor ($ Q = 300 \, \text{J} $) e é comprimido por um agente externo, realizando um trabalho de 600 J ($ W = -600 \, \text{J} $). Note que o trabalho é negativo porque o trabalho é realizado sobre o sistema (gás).

Substituindo os valores na equação da primeira lei da termodinâmica, temos:

$$ \Delta U = 300 \, \text{J} - (-600 \, \text{J}) $$

$$ \Delta U = 300 \, \text{J} + 600 \, \text{J} $$

$$ \Delta U = 900 \, \text{J} $$

Portanto, a variação da energia interna do gás é de **900 J**.

um gás ideal é comprimido por um agente externo ao mesmo tem...

um gás ideal é comprimido por um agente externo ao mesmo tempo em que recebe o calor de 300J de uma fonte térmica sabendo se que o trabalho do agente externo é de 600J qual é a variação de energia interna do gás

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