Uma placa de alumínio (c=0.217 cal/g graus celsius) com massa 400g está a 80 graus celsius. Determine a temperatura da placa quando dela se retirarem 1600kcal, isso corresponde a -1600 kcal na formula do calor sensível.

Question

Accepted Answer

Para resolver este problema, utilizamos a fórmula do calor sensível:

$$ Q = mc\Delta T $$

onde:
- $ Q $ é a quantidade de calor trocada (em calorias),
- $ m $ é a massa do corpo (em gramas),
- $ c $ é o calor específico do material (em cal/g°C),
- $\Delta T$ é a variação de temperatura (em °C).

Dado que:
- $ Q = -1600 $ kcal = -1600000 cal (convertendo para calorias),
- $ m = 400 $ g,
- $ c = 0.217 $ cal/g°C,
- Temperatura inicial ($ T_i $) = 80°C.

Queremos encontrar a temperatura final ($ T_f $). Primeiro, calculamos $\Delta T$:

$$ \Delta T = \frac{Q}{mc} $$

Substituindo os valores:

$$ \Delta T = \frac{-1600000}{400 \times 0.217} $$

$$ \Delta T = \frac{-1600000}{86.8} $$

$$ \Delta T \approx -18427.53 \, \text{°C} $$

Agora, calculamos a temperatura final:

$$ T_f = T_i + \Delta T $$

$$ T_f = 80 + (-18427.53) $$

$$ T_f \approx -18347.53 \, \text{°C} $$

Entretanto, esse resultado não é fisicamente possível, pois a temperatura não pode ser tão baixa. Isso indica que, ao retirar 1600 kcal, a placa teria atingido uma temperatura abaixo do ponto de fusão do alumínio e possivelmente mudado de estado, o que não foi considerado na fórmula do calor sensível.

Uma placa de alumínio (c=0.217 cal/g graus celsius) com mass...

Uma placa de alumínio (c=0.217 cal/g graus celsius) com massa 400g está a 80 graus celsius. Determine a temperatura da placa quando dela se retirarem 1600kcal, isso corresponde a -1600 kcal na formula do calor sensível.

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