5) (Fuvest Adaptado) Qual a massa de ureia dissolvida em 2,0 * 10-2 ml de uma solução 0,01 mol/L? (DADOS: MM = 60 g/mol)

Q: 5) (Fuvest Adaptado) Qual a massa de ureia dissolvida em 2,0 * 10-2 ml de uma solução 0,01 mol/L? (DADOS: MM = 60 g/mol)

Para calcular a massa de ureia ($CO(NH_2)_2$) dissolvida em $2,0 \times 10^{-2}$ mL de uma solução $0,01$ mol/L, podemos seguir os passos abaixo: 1. **Converter o volume da solução para litros**: Sabemos que $1$ mL = $1 \times 10^{-3}$ L, então: \[2,0 \times 10^{-2}\, \text{mL} = 2,0 \times 10^{-2} \times 10^{-3}\, \text{L} = 2,0 \times 10^{-5}\, \text{L}\] 2. **Calcular a quantidade de substância (mol) de ureia na solução**: Utilizamos a concentração molar da solução para isso. \[C = \frac{n}{V} \Rightarrow n = C \times V\] Onde: - $C = 0,01\, \text{mol/L}$ é a concentração da solução, - $V = 2,0 \times 10^{-5}\, \text{L}$ é o volume da solução. Substituindo os valores, temos: \[n = 0,01\, \text{mol/L} \times 2,0 \times 10^{-5}\, \text{L} = 2,0 \times 10^{-7}\, \text{mol}\] 3. **Calcular a massa de ureia dissolvida**: Sabendo que a massa molar (MM) da ureia é $60\, \text{g/mol}$, a massa ($m$) pode ser calculada por: \[m = n \times MM\] Substituindo os valores: \[m = 2,0 \times 10^{-7}\, \text{mol} \times 60\, \text{g/mol} = 1,2 \times 10^{-5}\, \text{g}\] Portanto, a massa de ureia dissolvida em $2,0 \times 10^{-2}$ mL de uma solução $0,01$ mol/L é $1,2 \times 10^{-5}$ g.

Question

Accepted Answer

Para calcular a massa de ureia ($CO(NH_2)_2$) dissolvida em $2,0 \times 10^{-2}$ mL de uma solução $0,01$ mol/L, podemos seguir os passos abaixo:

1. **Converter o volume da solução para litros**: Sabemos que $1$ mL = $1 \times 10^{-3}$ L, então:
$$2,0 \times 10^{-2}\, \text{mL} = 2,0 \times 10^{-2} \times 10^{-3}\, \text{L} = 2,0 \times 10^{-5}\, \text{L}$$

2. **Calcular a quantidade de substância (mol) de ureia na solução**: Utilizamos a concentração molar da solução para isso.
$$C = \frac{n}{V} \Rightarrow n = C \times V$$
Onde:
- $C = 0,01\, \text{mol/L}$ é a concentração da solução,
- $V = 2,0 \times 10^{-5}\, \text{L}$ é o volume da solução.

Substituindo os valores, temos:
$$n = 0,01\, \text{mol/L} \times 2,0 \times 10^{-5}\, \text{L} = 2,0 \times 10^{-7}\, \text{mol}$$

3. **Calcular a massa de ureia dissolvida**: Sabendo que a massa molar (MM) da ureia é $60\, \text{g/mol}$, a massa ($m$) pode ser calculada por:
$$m = n \times MM$$
Substituindo os valores:
$$m = 2,0 \times 10^{-7}\, \text{mol} \times 60\, \text{g/mol} = 1,2 \times 10^{-5}\, \text{g}$$

Portanto, a massa de ureia dissolvida em $2,0 \times 10^{-2}$ mL de uma solução $0,01$ mol/L é $1,2 \times 10^{-5}$ g.

5) (Fuvest Adaptado) Qual a massa de ureia dissolvida em 2,0...

(Fuvest Adaptado) Qual a massa de ureia dissolvida em 2,0 * 10-2 ml de uma solução 0,01 mol/L? (DADOS: MM = 60 g/mol)

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