9. Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, sendo dados:
ΔHf (etanol)= -66 kJ
ΔHf (CO2) = -94 kJ
ΔHf (água) = -68 kJ
Determine também a entalpia de combustão do etanol em kcal/grama.

Question

9.	Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, sendo dados:
ΔHf (etanol)= -66 kJ
ΔHf (CO2)  = -94 kJ
ΔHf (água)  = -68 kJ
Determine também a entalpia de combustão do etanol em kcal/grama.

Accepted Answer

Para determinar a entalpia de combustão do etanol, precisamos considerar a reação de combustão completa do etanol:

$$ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} (l) + 3\text{O}_2 (g) \rightarrow 2\text{CO}_2 (g) + 3\text{H}_2\text{O} (l) $$

A entalpia de combustão ($\Delta H_c$) é calculada pela diferença entre a soma das entalpias de formação dos produtos e a soma das entalpias de formação dos reagentes.

### Passo a Passo

1. **Entalpias de Formação:**
   - $\Delta H_f (\text{etanol}) = -66 \text{ kJ/mol}$
   - $\Delta H_f (\text{CO}_2) = -94 \text{ kJ/mol}$
   - $\Delta H_f (\text{água}) = -68 \text{ kJ/mol}$

2. **Cálculo da Entalpia de Combustão:**

$$
   \Delta H_c = [2 \times \Delta H_f (\text{CO}_2) + 3 \times \Delta H_f (\text{água})] - [\Delta H_f (\text{etanol})]
   $$

Substituindo os valores:

$$
   \Delta H_c = [2 \times (-94) + 3 \times (-68)] - [-66]
   $$

$$
   \Delta H_c = [-188 - 204] + 66
   $$

$$
   \Delta H_c = -392 + 66
   $$

$$
   \Delta H_c = -326 \text{ kJ/mol}
   $$

3. **Conversão para kcal/mol:**

Sabendo que $1 \text{ kcal} = 4.184 \text{ kJ}$,

$$
   \Delta H_c = \frac{-326}{4.184} \text{ kcal/mol}
   $$

$$
   \Delta H_c \approx -77.93 \text{ kcal/mol}
   $$

4. **Entalpia de Combustão por Grama:**

A massa molar do etanol ($\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$) é aproximadamente 46 g/mol. Logo, a entalpia de combustão em kcal/grama é:

$$
   \Delta H_c \approx \frac{-77.93}{46} \text{ kcal/g}
   $$

$$
   \Delta H_c \approx -1.694 \text{ kcal/g}
   $$

Portanto, a entalpia de combustão do etanol é aproximadamente $-77.93 \text{ kcal/mol}$ e $-1.694 \text{ kcal/g}$.

9. Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol,...

Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, sendo dados: ΔHf (etanol)= -66 kJ ΔHf (CO2) = -94 kJ ΔHf (água) = -68 kJ Determine também a entalpia de combustão do etanol em kcal/grama.

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