Calcule o calor necessário para aumentar a temperatura de

a) 100 g de água.

b) 2,0 mol de H2O(1) de 20 °C a partir da temperatura normal. Dados: AT = + 20K; Cs= 4,18 J.K-1.g¹, Cm = 75 J.K 1.mol-1)

Question

Calcule o calor necessário para aumentar a temperatura de

a) 100 g de água.

b) 2,0 mol de H2O(1) de 20 °C a partir da temperatura normal. Dados: AT = + 20K; Cs= 4,18 J.K-1.g¹, Cm = 75 J.K 1.mol-1)

Accepted Answer

Para calcular o calor necessário para aumentar a temperatura da água em ambas as situações, podemos utilizar a fórmula de calor sensível:

$$ Q = m \cdot c \cdot \Delta T $$

onde $Q$ é o calor transferido, $m$ é a massa da substância (em gramas ou, no caso de substâncias puras, a quantidade de substância em moles), $c$ é o calor específico da substância (em J/gK ou J/molK, dependendo do caso) e $\Delta T$ é a variação de temperatura em Kelvin (ou graus Celsius, já que a variação é a mesma em ambas as escalas).

### Para a primeira parte (a)

Dados:
- $m = 100$ g de água
- $\Delta T = 20$ K
- $c = 4,18$ J/K$\cdot$g

Vamos calcular o calor:

$$ Q = m \cdot c \cdot \Delta T $$

### Para a segunda parte (b)

Dados:
- $n = 2,0$ mol de H2O
- $\Delta T = 20$ K
- $C_m = 75$ J/K$\cdot$mol

Neste caso, ao invés de utilizar a massa em gramas, usaremos a quantidade de substância em moles, e o calor específico molar:

$$ Q = n \cdot C_m \cdot \Delta T $$

Vou realizar primeiro o cálculo para a parte (a). \ Para a parte $a$, o calor necessário para aumentar a temperatura de $100$ g de água é $8360$ J.

Agora, vamos calcular para a parte $b$. \ Para a parte $b$, o calor necessário para aumentar a temperatura de $2,0$ mol de $H_2O$ é $3000$ J.

Calcule o calor necessário para aumentar a temperatura de ...

Calcule o calor necessário para aumentar a temperatura de

a) 100 g de água.

b) 2,0 mol de H2O(1) de 20 °C a partir da temperatura normal. Dados: AT = + 20K; Cs= 4,18 J.K-1.g¹, Cm = 75 J.K 1.mol-1)

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