O ácido sulfúrico (H2SO4) é bastante solúvel em água, contudo esse processo deve ser feito com extremo cuidado, porque a reação dele com a água libera muita energia (processo exotérmico). Para evitar acidentes, o químico ou outro profissional em laboratório deve realizar essa diluição em uma capela, e usar os equipamentos de proteção individual e adicionar bem lentamente o ácido sobre a água, nunca o contrário. Marque a opção que explica, a influência do ácido sulfúrico no equilíbrio, apesar de não participar da reação.
Selecione a resposta:
a
O contanto do ácido sulfúrico com a água da solução aumenta a temperatura do sistema, favorecendo o sentido exotérmico;
b
O contanto do ácido sulfúrico com a água da solução aumenta a temperatura do sistema, favorecendo o sentido endotérmico;
c
O contanto do ácido sulfúrico com a água da solução aumenta a temperatura do sistema, favorecendo o sentido isotérmico.
