O carbonato de sódio, Na2CO3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado na indústria de papel, assim como no preparo de sabões e detergentes. Quando dissolvido na água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio ambiente, pois alcaliniza o solo. Para o preparo de uma solução de barrilha (carbonato de sódio), dissolveu-se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução resultante é 1,1 g/mL. Os valores do título e do volume da solução serão, respectivamente, iguais a:
Escolha uma opção:

a.
0,11 e 136,4 mL.

b.
0,10 e 0,007 L.

c.
0,11 e 13,6 L.

d.
10 e 13,6 L.

e.
0,10 e 136,4 mL.

Question

O carbonato de sódio, Na2CO3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado na indústria de papel, assim como no preparo de sabões e detergentes. Quando dissolvido na água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio ambiente, pois alcaliniza o solo. Para o preparo de uma solução de barrilha (carbonato de sódio), dissolveu-se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução resultante é 1,1 g/mL. Os valores do título e do volume da solução serão, respectivamente, iguais a:
Escolha uma opção:

a.
0,11 e 136,4 mL.

b.
0,10 e 0,007 L.

c.
0,11 e 13,6 L.

d.
10 e 13,6 L.

e.
0,10 e 136,4 mL.

Accepted Answer

Para resolver essa questão, vamos primeiro calcular o título da solução e depois o volume da solução.

### Cálculo do Título

O título (T) é a razão entre a massa do soluto e a massa da solução:

$$
T = \frac{\text{massa do soluto}}{\text{massa da solução}}
$$

A massa do soluto (Na2CO3) é 15 g e a massa da água é 135 g. Então, a massa total da solução é:

$$
\text{massa da solução} = \text{massa do soluto} + \text{massa do solvente} = 15 \, \text{g} + 135 \, \text{g} = 150 \, \text{g}
$$

Portanto,

$$
T = \frac{15 \, \text{g}}{150 \, \text{g}} = 0,10
$$

### Cálculo do Volume da Solução

Sabemos que a densidade (d) da solução é 1,1 g/mL. A densidade é dada pela fórmula:

$$
d = \frac{\text{massa}}{\text{volume}}
$$

Podemos rearranjar essa fórmula para encontrar o volume (V):

$$
V = \frac{\text{massa}}{d}
$$

Substituindo os valores conhecidos:

$$
V = \frac{150 \, \text{g}}{1,1 \, \text{g/mL}} \approx 136,36 \, \text{mL}
$$

Arredondando para uma casa decimal:

$$
V \approx 136,4 \, \text{mL}
$$

Portanto, os valores do título e do volume da solução são, respectivamente, 0,10 e 136,4 mL.

**Resposta: e**

O título é 0,10 e o volume da solução é 136,4 mL.

O carbonato de sódio, Na2CO3, também conhecido como “barrilh...

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