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Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H"] # 107
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Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeničnica é 0,01 mol/L
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Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliónica é de 0, 1mol / L
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Calcular o pH de uma solução de ácido cloridrico - HCI -0,1M
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Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10 ^ - 11 * mol / L Qualo seu pOH?
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Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCI). Descobrir o seu pOH. Dado log 40,6.
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Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu pH? Dado log 80,9.
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Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?
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Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da solução.
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A 3g de ácido acético (HAc-Massa molar 60g / m * ol ) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL de solução. Sabendo que concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução:
a) concentração hidrogeniónica -[ H ^ + ] e o potencial hidrogeniônico - PH b)concentração hidroxiliónica - [o potencial hidroxiliónico - POH
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Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio (NH4OH). Calcular o pHeo POH dessa solução, sabendo que a constante de ionização da base é 2 * 10 ^ - 6
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Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniónica é 5 * 10 ^ - 8 * M ? Dado: log(5) = 0, 7 .
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Considere que a solução de H_{2}SO_{4} da bateria de carro tenha pH=1 e que o suco de limão tenha pH = 2 Qual a solução mais ácida? Justifique.
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Um xampu tem pH = 8 Qual o valor de [ H ^ + ] para o xampu?
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Qual é o pH de uma solução 0,1M de um ácido HX com grau de ionização igual a 1%?
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A análise de uma amostra de sabão revelou [H^ + ]= 10 ^ - 10 * M . Determine o pOH da amostra
Jandaia
