O n-octano é um hidrocarboneto que faz parte da família dos alcanos e é utilizado como referência para o índice de octanagem, que mede a resistência à detonação dos combustíveis utilizados em motores de combustão interna. A combustão completa do n-octano ocorre de acordo com a seguinte equação química balanceada:

C8H18 + 12,5O2 → 8CO2 + 9H2O

Nessa reação, o n-octano é oxidado, produzindo dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). A quantidade de CO2 produzida pode ser calculada a partir da estequiometria da reação e da quantidade de n-octano utilizado.

Considerando uma entrada de 1 kg de n-octano, a quantidade de gás carbônico (CO2) produzida na combustão completa desse combustível é de, aproximadamente:

Dados: C8H18 = 114 g/mol; O2 =32 g/mol; CO2 = 44 g/mol; H2O = 18 g/mol

Q: O n-octano é um hidrocarboneto que faz parte da família dos alcanos e é utilizado como referência para o índice de octanagem, que mede a resistência à detonação dos combustíveis utilizados em motores de combustão interna. A combustão completa do n-octano ocorre de acordo com a seguinte equação química balanceada: C8H18 + 12,5O2 → 8CO2 + 9H2O Nessa reação, o n-octano é oxidado, produzindo dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). A quantidade de CO2 produzida pode ser calculada a partir da estequiometria da reação e da quantidade de n-octano utilizado. Considerando uma entrada de 1 kg de n-octano, a quantidade de gás carbônico (CO2) produzida na combustão completa desse combustível é de, aproximadamente: Dados: C8H18 = 114 g/mol; O2 =32 g/mol; CO2 = 44 g/mol; H2O = 18 g/mol

Para calcular a quantidade de dióxido de carbono (CO$_2$) produzida na combustão completa de 1 kg de n-octano (C$_8$H$_18$), devemos seguir os seguintes passos: 1. **Converter a massa de n-octano para mols:** A massa molar do n-octano é dada como 114 g/mol. Portanto, a quantidade de mols de n-octano em 1 kg (1000 g) é: \[ \text{mols de C}_8\text{H}_{18} = \frac{1000 \text{ g}}{114 \text{ g/mol}} \approx 8,77 \text{ mols} \] 2. **Usar a estequiometria da reação para encontrar a quantidade de CO$_2$ produzida:** A equação balanceada da reação é: \[ \text{C}_8\text{H}_{18} + 12,5\text{O}_2 \rightarrow 8\text{CO}_2 + 9\text{H}_2\text{O} \] De acordo com a equação, 1 mol de n-octano produz 8 mols de CO$_2$. Portanto, a quantidade de mols de CO$_2$ produzida por 8,77 mols de n-octano é: \[ \text{mols de CO}_2 = 8 \times 8,77 \approx 70,16 \text{ mols} \] 3. **Converter a quantidade de mols de CO$_2$ para massa:** A massa molar do CO$_2$ é 44 g/mol. Portanto, a massa de CO$_2$ produzida é: \[ \text{massa de CO}_2 = 70,16 \text{ mols} \times 44 \text{ g/mol} \approx 3087 \text{ g} = 3,087 \text{ kg} \] Portanto, a quantidade de gás carbônico (CO$_2$) produzida na combustão completa de 1 kg de n-octano é, aproximadamente, $3,087 \text{ kg}$.

Question

O n-octano é um hidrocarboneto que faz parte da família dos alcanos e é utilizado como referência para o índice de octanagem, que mede a resistência à detonação dos combustíveis utilizados em motores de combustão interna. A combustão completa do n-octano ocorre de acordo com a seguinte equação química balanceada:

C8H18 + 12,5O2 → 8CO2 + 9H2O

Nessa reação, o n-octano é oxidado, produzindo dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). A quantidade de CO2 produzida pode ser calculada a partir da estequiometria da reação e da quantidade de n-octano utilizado.

Considerando uma entrada de 1 kg de n-octano, a quantidade de gás carbônico (CO2) produzida na combustão completa desse combustível é de, aproximadamente:

Dados: C8H18 = 114 g/mol; O2 =32 g/mol; CO2 = 44 g/mol; H2O = 18 g/mol

Accepted Answer

Para calcular a quantidade de dióxido de carbono (CO$_2$) produzida na combustão completa de 1 kg de n-octano (C$_8$H$_18$), devemos seguir os seguintes passos:

1. **Converter a massa de n-octano para mols:**

A massa molar do n-octano é dada como 114 g/mol. Portanto, a quantidade de mols de n-octano em 1 kg (1000 g) é:

$$
   \text{mols de C}_8\text{H}_{18} = \frac{1000 \text{ g}}{114 \text{ g/mol}} \approx 8,77 \text{ mols}
   $$

2. **Usar a estequiometria da reação para encontrar a quantidade de CO$_2$ produzida:**

A equação balanceada da reação é:
   $$
   \text{C}_8\text{H}_{18} + 12,5\text{O}_2 \rightarrow 8\text{CO}_2 + 9\text{H}_2\text{O}
   $$

De acordo com a equação, 1 mol de n-octano produz 8 mols de CO$_2$. Portanto, a quantidade de mols de CO$_2$ produzida por 8,77 mols de n-octano é:

$$
   \text{mols de CO}_2 = 8 \times 8,77 \approx 70,16 \text{ mols}
   $$

3. **Converter a quantidade de mols de CO$_2$ para massa:**

A massa molar do CO$_2$ é 44 g/mol. Portanto, a massa de CO$_2$ produzida é:

$$
   \text{massa de CO}_2 = 70,16 \text{ mols} \times 44 \text{ g/mol} \approx 3087 \text{ g} = 3,087 \text{ kg}
   $$

Portanto, a quantidade de gás carbônico (CO$_2$) produzida na combustão completa de 1 kg de n-octano é, aproximadamente, $3,087 \text{ kg}$.

O n-octano é um hidrocarboneto que faz parte da família dos ...

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