2.
A tabela a seguir apresenta as abundâncias e as massas dos isótopos do zinco. Qual é a massa atômica do zinco? (1,0 ponto)
isótopo
Abundância
Massa (uma)
64Zn
48,6%
63,9291
66Zn
27,9%
65,9260
67Zn
4,10%
66,9271
68Zn
18,8%
67,9249
70Zn
0,60%
69,9235

Question

Accepted Answer

Para calcular a massa atômica do zinco, utilizamos a média ponderada das massas dos seus isótopos com base em suas abundâncias. A fórmula para a massa atômica média (\overline{M}) é:

$$
\overline{M} = \sum_{i} (f_i \cdot m_i)
$$

onde $ f_i $ é a fração de abundância do isótopo $ i $ e $ m_i $ é a massa do isótopo $ i $.

Primeiro, convertemos as porcentagens de abundância em frações:

$$
f_{64Zn} = 0,486, \quad f_{66Zn} = 0,279, \quad f_{67Zn} = 0,041, \quad f_{68Zn} = 0,188, \quad f_{70Zn} = 0,006
$$

Agora, aplicamos a fórmula:

$$
\overline{M} = (0,486 \cdot 63,9291) + (0,279 \cdot 65,9260) + (0,041 \cdot 66,9271) + (0,188 \cdot 67,9249) + (0,006 \cdot 69,9235)
$$

Calculando cada termo:

$$
0,486 \cdot 63,9291 = 31,0865426
$$
$$
0,279 \cdot 65,9260 = 18,396354
$$
$$
0,041 \cdot 66,9271 = 2,7430101
$$
$$
0,188 \cdot 67,9249 = 12,7738712
$$
$$
0,006 \cdot 69,9235 = 0,419541
$$

Somando todos os termos:

$$
\overline{M} = 31,0865426 + 18,396354 + 2,7430101 + 12,7738712 + 0,419541 = 65,4193199
$$

Arredondando para um número apropriado de casas decimais, a massa atômica do zinco é aproximadamente:

$$
\overline{M} \approx 65,42 \, \text{uma}
$$

2. A tabela a seguir apresenta as abundâncias e as massas do...

A tabela a seguir apresenta as abundâncias e as massas dos isótopos do zinco. Qual é a massa atômica do zinco? (1,0 ponto) isótopo Abundância Massa (uma) 64Zn 48,6% 63,9291 66Zn 27,9% 65,9260 67Zn 4,10% 66,9271 68Zn 18,8% 67,9249 70Zn 0,60% 69,9235

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