2. A tabela a seguir apresenta as abundâncias e as massas dos isótopos do zinco. Qual é a massa atômica do zinco? (1,0 ponto) isótopo Abundância Massa (uma) 64Zn 48,6% 63,9291 66Zn 27,9% 65,9260 67Zn 4,10% 66,9271 68Zn 18,8% 67,9249 70Zn 0,60% 69,9235

Para calcular a massa atômica do zinco, utilizamos a média ponderada das massas dos seus isótopos com base em suas abundâncias. A fórmula para a massa atômica média (\overline{M}) é:

$$\overline{M} = \sum_{i} (f_i \cdot m_i)$$

onde $f_i$ é a fração de abundância do isótopo $i$ e $m_i$ é a massa do isótopo $i$.

Primeiro, convertemos as porcentagens de abundância em frações:

$$f_{64Zn} = 0,486, \quad f_{66Zn} = 0,279, \quad f_{67Zn} = 0,041, \quad f_{68Zn} = 0,188, \quad f_{70Zn} = 0,006$$

Agora, aplicamos a fórmula:

$$\overline{M} = (0,486 \cdot 63,9291) + (0,279 \cdot 65,9260) + (0,041 \cdot 66,9271) + (0,188 \cdot 67,9249) + (0,006 \cdot 69,9235)$$

Calculando cada termo:

$$0,486 \cdot 63,9291 = 31,0865426$$ $$0,279 \cdot 65,9260 = 18,396354$$ $$0,041 \cdot 66,9271 = 2,7430101$$ $$0,188 \cdot 67,9249 = 12,7738712$$ $$0,006 \cdot 69,9235 = 0,419541$$

Somando todos os termos:

$$\overline{M} = 31,0865426 + 18,396354 + 2,7430101 + 12,7738712 + 0,419541 = 65,4193199$$

Arredondando para um número apropriado de casas decimais, a massa atômica do zinco é aproximadamente:

$$\overline{M} \approx 65,42 \, \text{uma}$$