A estequiometria é a área da química que estuda as relações quantitativas entre as substâncias que participam de uma reação química, permitindo a previsão da quantidade de reagentes e produtos envolvidos. Os cálculos estequiométricos são fundamentais para determinar as proporções exatas das substâncias e garantir a lei da conservação de massa, segundo a qual a massa dos reagentes deve ser igual à massa dos produtos. Para realizar esses cálculos, é necessário balancear a equação química e utilizar conceitos como mol, massa molar e volume molar, especialmente quando gases estão envolvidos. Esses procedimentos são essenciais em diversas aplicações, desde a indústria química até a pesquisa científica, garantindo precisão e eficiência nas reações químicas.Fonte: adaptado de: ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.Considerando o contexto apresentado, analise as afirmativas a seguir:I. Para cada 52 g de íons Cr (III), são necessários 9,8 g de íons OH para formar 103 g de hidróxido de cromo (III).
II. O índice inferior de uma fórmula química pode ser alterado ao balancear a equação para manter a lei da conservação de massa.
III. Em reações envolvendo gases, cada mol de gás ocupa aproximadamente 22,4 L a condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
IV. O coeficiente estequiométrico de uma reação química indica a quantidade de mols ou moléculas de cada substância envolvida na reação.É correto o que se afirma em:
A) II e IV, apenas.
B) I, II e III, apenas.
C) I, apenas.
D) I, II, III e IV.
E) III e IV, apenas.
