Em um balão de capacidade igual a 10 L foram adicionados 1 mol da espécie A2(g) e 2 mols da espécie B2(g). Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir:

A2(g) + B2(g) ⇌ 2 AB(g)

Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie AB(g) seja de 0,1 mol/L, a constante de equilíbrio (Kc), para esse processo, é aproximadamente igual a:

Q: Em um balão de capacidade igual a 10 L foram adicionados 1 mol da espécie A2(g) e 2 mols da espécie B2(g). Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir: A2(g) + B2(g) ⇌ 2 AB(g) Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie AB(g) seja de 0,1 mol/L, a constante de equilíbrio (Kc), para esse processo, é aproximadamente igual a:

Para determinar a constante de equilíbrio $ K_c $ para a reação: \[ \text{A}_2(g) + \text{B}_2(g) \rightleftharpoons 2 \text{AB}(g) \] vamos primeiro calcular as concentrações dos reagentes e do produto no equilíbrio. 1. **Dados iniciais:** - Volume do balão: 10 L - Mols de $ \text{A}_2 $: 1 mol - Mols de $ \text{B}_2 $: 2 mols - Concentração de $ \text{AB} $ no equilíbrio: 0,1 mol/L 2. **Concentrações iniciais:** - $[\text{A}_2]_0 = \frac{1 \text{ mol}}{10 \text{ L}} = 0,1 \text{ mol/L}$ - $[\text{B}_2]_0 = \frac{2 \text{ mols}}{10 \text{ L}} = 0,2 \text{ mol/L}$ 3. **Concentrações no equilíbrio:** - $[\text{AB}] = 0,1 \text{ mol/L}$ - Para formar 0,1 mol/L de $ \text{AB} $, consumimos 0,05 mol/L de $ \text{A}_2 $ e $ \text{B}_2 $ (já que a estequiometria é 1:1:2). Assim, as concentrações no equilíbrio são: - $[\text{A}_2] = 0,1 - 0,05 = 0,05 \text{ mol/L}$ - $[\text{B}_2] = 0,2 - 0,05 = 0,15 \text{ mol/L}$ 4. **Cálculo da constante de equilíbrio $ K_c $:** \[ K_c = \frac{[\text{AB}]^2}{[\text{A}_2][\text{B}_2]} \] Substituindo os valores: \[ K_c = \frac{(0,1)^2}{(0,05)(0,15)} \] \[ K_c = \frac{0,01}{0,0075} \] \[ K_c \approx 1,33 \] Portanto, a constante de equilíbrio $ K_c $ é aproximadamente igual a 1,33.

Question

Em um balão de capacidade igual a 10 L foram adicionados 1 mol da espécie A2(g) e 2 mols da espécie B2(g). Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir:

A2(g) + B2(g) ⇌ 2 AB(g)



Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie AB(g) seja de 0,1 mol/L, a constante de equilíbrio (Kc), para esse processo, é aproximadamente igual a:

Accepted Answer

Para determinar a constante de equilíbrio $ K_c $ para a reação:

$$ \text{A}_2(g) + \text{B}_2(g) \rightleftharpoons 2 \text{AB}(g) $$

vamos primeiro calcular as concentrações dos reagentes e do produto no equilíbrio.

1. **Dados iniciais:**
   - Volume do balão: 10 L
   - Mols de $ \text{A}_2 $: 1 mol
   - Mols de $ \text{B}_2 $: 2 mols
   - Concentração de $ \text{AB} $ no equilíbrio: 0,1 mol/L

2. **Concentrações iniciais:**
   - $[\text{A}_2]_0 = \frac{1 \text{ mol}}{10 \text{ L}} = 0,1 \text{ mol/L}$
   - $[\text{B}_2]_0 = \frac{2 \text{ mols}}{10 \text{ L}} = 0,2 \text{ mol/L}$

3. **Concentrações no equilíbrio:**
   - $[\text{AB}] = 0,1 \text{ mol/L}$
   - Para formar 0,1 mol/L de $ \text{AB} $, consumimos 0,05 mol/L de $ \text{A}_2 $ e $ \text{B}_2 $ (já que a estequiometria é 1:1:2).

Assim, as concentrações no equilíbrio são:
   - $[\text{A}_2] = 0,1 - 0,05 = 0,05 \text{ mol/L}$
   - $[\text{B}_2] = 0,2 - 0,05 = 0,15 \text{ mol/L}$

4. **Cálculo da constante de equilíbrio $ K_c $:**

$$
K_c = \frac{[\text{AB}]^2}{[\text{A}_2][\text{B}_2]}
$$

Substituindo os valores:

$$
K_c = \frac{(0,1)^2}{(0,05)(0,15)}
$$

$$
K_c = \frac{0,01}{0,0075}
$$

$$
K_c \approx 1,33
$$

Portanto, a constante de equilíbrio $ K_c $ é aproximadamente igual a 1,33.

Em um balão de capacidade igual a 10 L foram adicionados 1 m...

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