Sabe-se que para calcular variáveis como pH e pOH pode-se utilizar as fórmulas abaixo.

Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+]

Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-]

pH + pOH = 14

Fonte: (VOGEL, 1981; SKOOG, 2010).

Uma solução HNO3 que apresenta concentração 2.10-3. De acordo com enunciado, assinale a alternativa que corresponda ao pH desta solução,2 aproximadamente.

a.
12,7.

b.
5,1.

c.
6.

d.
2,7.

e.
11,3.

Question

Sabe-se que para calcular variáveis como pH e pOH pode-se utilizar as fórmulas abaixo.

Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+]

Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] 

pH + pOH = 14

Fonte: (VOGEL, 1981; SKOOG, 2010).

Uma solução HNO3 que apresenta concentração 2.10-3. De acordo com enunciado, assinale a alternativa que corresponda ao pH desta solução,2 aproximadamente.


a.
12,7.


b.
5,1.


c.
6.


d.
2,7.


e.
11,3.

Accepted Answer

**Resposta: D**

Para calcular o pH de uma solução de HNO₃ com concentração de $2 \times 10^{-3}$ mol/L, utilizamos a fórmula do potencial hidrogeniônico:

$$ \text{pH} = -\log [H^+] $$

Como o ácido nítrico (HNO₃) é um ácido forte, ele se dissocia completamente na solução, portanto, a concentração de íons $H^+$ é igual à concentração do ácido:

$$ [H^+] = 2 \times 10^{-3} $$

Agora, calculamos o pH:

$$ \text{pH} = -\log(2 \times 10^{-3}) $$

$$ \text{pH} = -(\log(2) + \log(10^{-3})) $$

$$ \text{pH} = -(\log(2) - 3) $$

Sabendo que $\log(2) \approx 0.301$:

$$ \text{pH} = -(0.301 - 3) $$

$$ \text{pH} = 3 - 0.301 $$

$$ \text{pH} \approx 2.7 $$

Portanto, a alternativa correta é **d. 2,7**.

Sabe-se que para calcular variáveis como pH e pOH pode-se ut...

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