Pipetou-se 10 mL de solução de soro fisiológico e transferir-se para um erlenmeyer de 250 mL. Adicionou-se 50 mL de água deionizada e 1 mL do indicador K2CrO4 5% ao erlenmeyer com a amostra, homogeneizar. Titulou-se com solução de AgNO3 fatorado, observando um gasto de 7,9 mL até coloração vermelho tijolo. Usar a molaridade real 0,1993
C
Camille
13/05/24

Question

Pipetou-se 10 mL de solução de soro fisiológico e transferir-se para um erlenmeyer de 250 mL. Adicionou-se 50 mL de água deionizada e 1 mL do indicador K2CrO4 5% ao erlenmeyer com a amostra, homogeneizar. Titulou-se com solução de AgNO3 fatorado, observando um gasto de 7,9 mL até coloração vermelho tijolo. Usar a molaridade real 0,1993

C

Camille

13/05/24

Accepted Answer

Para calcular a concentração de cloreto na solução de soro fisiológico, vamos seguir os seguintes passos:

1. **Entender a reação**: A titulação envolve a reação entre o cloreto presente no soro fisiológico e o íon prata (Ag$^+$) da solução de AgNO$_3$, formando cloreto de prata (AgCl) como precipitado. O indicador K$_2$CrO$_4$ muda de cor quando todo o cloreto foi precipitado e começa a formar um precipitado vermelho de cromato de prata (Ag$_2$CrO$_4$), indicando o ponto final da titulação.

$$ \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} $$
   $$ 2\text{Ag}^+ + \text{CrO}_4^{2-} \rightarrow \text{Ag}_2\text{CrO}_4 $$

2. **Calcular a quantidade em mols de Ag$^+$ usado na titulação**: Usamos a molaridade real do AgNO$_3$ e o volume gasto na titulação para encontrar os mols de Ag$^+$.

$$ n_{\text{Ag}^+} = M_{\text{AgNO}_3} \times V_{\text{AgNO}_3} $$
   
   Onde:
   - $M_{\text{AgNO}_3}$ é a molaridade do AgNO$_3$ (0,1993 mol/L),
   - $V_{\text{AgNO}_3}$ é o volume de AgNO$_3$ usado na titulação (7,9 mL ou 0,0079 L).
   
   $$ n_{\text{Ag}^+} = 0,1993 \, \text{mol/L} \times 0,0079 \, \text{L} = 1,57537 \times 10^{-3} \, \text{mol} $$

3. **Relacionar os mols de Ag$^+$ com os mols de Cl$^-$**: A reação entre Ag$^+$ e Cl$^-$ ocorre na proporção de 1:1, portanto, a quantidade de mols de Cl$^-$ também será $1,57537 \times 10^{-3}$ mols.

4. **Calcular a concentração de Cl$^-$ na solução original de soro fisiológico**: Primeiro, precisamos considerar o volume total da solução no erlenmeyer antes da titulação, que é a soma do volume do soro fisiológico, água deionizada e o indicador, totalizando $10 \, \text{mL} + 50 \, \text{mL} + 1 \, \text{mL} = 61 \, \text{mL}$ ou $0,061 \, \text{L}$. No entanto, a concentração de Cl$^-$ deve ser calculada com base apenas no volume do soro fisiológico (10 mL ou 0,01 L), pois estamos interessados na concentração na amostra original.

Para encontrar a concentração molar de Cl$^-$ na amostra original, usamos a relação:

$$ C_{\text{Cl}^-} = \frac{n_{\text{Cl}^-}}{V_{\text{soro}}} $$

Mas, como diluímos a amostra antes da titulação, precisamos ajustar o cálculo para refletir a concentração antes da diluição. Sabemos que o volume da amostra foi diluído de 10 mL para 61 mL. Então, a concentração encontrada deve ser multiplicada pelo fator de diluição $ \frac{61}{10} $ ou $6,1$.

$$ C_{\text{Cl}^-} = \frac{1,57537 \times 10^{-3} \, \text{mol}}{0,01 \, \text{L}} \times 6,1 = 0,0961 \, \text{mol/L} $$

Portanto, a concentração de cloreto na solução de soro fisiológico original é aproximadamente 0,0961 M.

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