K/K₀ E = cte E_grande E_baixo RT/E

Conforme a Lei de Arrhenius, a constante de velocidade de reação k(T) pode ser representada pela seguinte equação: k(T)=k0∙e(Ea/ R.T), onde k0 é o fator de frequência ou fator de colisão, que é proporcional ao número de colisões de moléculas e pode ser considerado constante; Ea é a energia de ativação; R é a constante dos gases ideais; e T é a temperatura.

A partir dessa equação, é possível obter o gráfico a seguir, que relaciona k e a energia de ativação de uma reação. Após conferir o gráfico, analise as afirmações a seguir.

I. Quando a energia de ativação de uma reação for constante, a constante cinética k variará exponencialmente com a temperatura e será muito sensível a uma pequena faixa de temperatura.

II. Quando a energia de ativação for elevada, a constante k será pouco sensível a pequenas variações de temperatura.

III. Quando a energia de ativação for baixa, a constante k será significativamente afetada por uma ampla faixa de temperatura.​​​​​​​

Quais afirmações estão corretas?

Selecione a resposta: a I e II.

b Apenas a III.

c Todas as afirmações estão corretas.

d II e III.

e Apenas a I.