Os seguintes solutos - Na2S, NaCl, N2H5Cl e Na3PO4 - quando em água, tornam o meio,
respectivamente:
Ka2H2S= 1,0x10-14; KbN2H4= 8,7x10-7; Ka3H3PO4= 4,8x10-13.

Question

Accepted Answer

Para determinar como cada soluto afeta o meio quando dissolvido em água, precisamos analisar a natureza de cada um desses compostos e como eles ionizam ou dissociam em solução aquosa. Vamos analisar cada um separadamente:

1. **Na2S (Sulfeto de Sódio)**: Este composto se dissocia em água conforme a equação:
$$ \text{Na}_2\text{S} \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{S}^{2-} $$
O íon sulfeto ($\text{S}^{2-}$) pode reagir com a água formando $\text{HS}^-$ e $\text{OH}^-$, aumentando a concentração de íons hidroxila na solução, o que torna o meio básico. A reação é:
$$ \text{S}^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HS}^- + \text{OH}^- $$
Como o $K_a$ do $H_2S$ é dado como $1,0 \times 10^{-14}$, isso indica uma tendência de formação de íons hidroxila, confirmando a natureza básica da solução.

2. **NaCl (Cloreto de Sódio)**: Este sal é formado pela reação de um ácido forte (HCl) com uma base forte (NaOH). Quando dissolvido em água, ele se dissocia completamente em íons Na+ e Cl-, mas não afeta o pH da solução, pois ambos os íons são espectadores no contexto de acidez ou basicidade. Portanto, o meio permanece neutro.

3. **N2H5Cl (Cloreto de Hidrazínio)**: Este composto é um sal formado pela reação da hidrazina ($N_2H_4$), uma base, com ácido clorídrico (HCl), um ácido. A hidrazina possui um $K_b = 8,7 \times 10^{-7}$, indicando que ela é uma base fraca. Quando o N2H5Cl se dissolve em água, ele se dissocia liberando íons $N_2H_5^+$ que podem reagir com a água, liberando íons $OH^-$ e tornando o meio levemente básico.
$$ N_2H_5^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons N_2H_4 + \text{H}_3\text{O}^+ $$
A reação mostra a liberação de hidrazina, que, sendo uma base, contribui para a basicidade da solução.

4. **Na3PO4 (Fosfato de Sódio)**: Este sal provém do ácido fosfórico ($H_3PO_4$), um ácido fraco. Quando dissolvido em água, ele se dissocia liberando íons fosfato ($PO_4^{3-}$) e sódio ($Na^+$). O íon fosfato pode reagir com a água, aumentando a concentração de íons hidroxila, tornando o meio básico. A primeira dissociação do ácido fosfórico tem um $K_a = 4,8 \times 10^{-13}$, indicando a fraca tendência do fosfato de hidrogênio a liberar prótons e, consequentemente, a capacidade do fosfato de captar prótons e formar íons hidroxila, tornando a solução básica.

Portanto, os meios resultantes das dissoluções desses solutos em água são, respectivamente:

1. Básico
2. Neutro
3. Levemente básico
4. Básico

Os seguintes solutos - Na2S, NaCl, N2H5Cl e Na3PO4 - quando ...

Os seguintes solutos - Na2S, NaCl, N2H5Cl e Na3PO4 - quando em água, tornam o meio, respectivamente: Ka2H2S= 1,0x10-14; KbN2H4= 8,7x10-7; Ka3H3PO4= 4,8x10-13.

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