Se a fórmula do cromato de potássio é K2CrO4, qual é a carga do cátion em PbCrO4?

Q: Se a fórmula do cromato de potássio é K2CrO4, qual é a carga do cátion em PbCrO4?

Para determinar a carga do cátion em $ \text{PbCrO}_4 $, podemos usar o conhecimento da fórmula do cromato de potássio e a regra de que a soma total das cargas em um composto iônico deve ser zero. A fórmula do cromato de potássio é $ \text{K}_2\text{CrO}_4 $. O potássio (K) tem uma carga de $ +1 $, então dois íons de potássio contribuem com uma carga total de $ +2 $. O íon cromato ($ \text{CrO}_4^{2-} $) tem uma carga de $ -2 $ para equilibrar as cargas dos íons de potássio, resultando em um composto neutro. No composto $ \text{PbCrO}_4 $, temos o íon cromato ($ \text{CrO}_4^{2-} $) com a mesma carga de $ -2 $ como no cromato de potássio. Para que o composto seja neutro, o cátion de chumbo (Pb) deve ter uma carga de $ +2 $ para equilibrar a carga de $ -2 $ do íon cromato. Portanto, a carga do cátion Pb em $ \text{PbCrO}_4 $ é $ +2 $, e o cátion é $ \text{Pb}^{2+} $.

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Para determinar a carga do cátion em $ \text{PbCrO}_4 $, podemos usar o conhecimento da fórmula do cromato de potássio e a regra de que a soma total das cargas em um composto iônico deve ser zero.

A fórmula do cromato de potássio é $ \text{K}_2\text{CrO}_4 $. O potássio (K) tem uma carga de $ +1 $, então dois íons de potássio contribuem com uma carga total de $ +2 $. O íon cromato ($ \text{CrO}_4^{2-} $) tem uma carga de $ -2 $ para equilibrar as cargas dos íons de potássio, resultando em um composto neutro.

No composto $ \text{PbCrO}_4 $, temos o íon cromato ($ \text{CrO}_4^{2-} $) com a mesma carga de $ -2 $ como no cromato de potássio. Para que o composto seja neutro, o cátion de chumbo (Pb) deve ter uma carga de $ +2 $ para equilibrar a carga de $ -2 $ do íon cromato.

Portanto, a carga do cátion Pb em $ \text{PbCrO}_4 $ é $ +2 $, e o cátion é $ \text{Pb}^{2+} $.

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Se a fórmula do cromato de potássio é K2CrO4, qual é a carga do cátion em PbCrO4?

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