- Determine o Kps para as seguintes substâncias pouco solúveis, dadas suas solubilidades
molares: (a) AgBr 8,8x10-7mol.L-1
; (b) PbCrO4, 1,3x10-7mol.L-1
; (c) Ba(OH)2, 0,11 mol.L-1
.
2. Calcule a solubilidade molar das seguintes substâncias pouco solúveis, dados os Kps: (a)
PbSO4 1,6x10-8
; (b) Ag2CO3 6,2x10-12; (c) Fe(OH)2 1,6x10-14
.
3. Calcule a solubilidade de PbSO4 em Na2SO4 0,10M.
4. Determine o pH requerido para o início da precipitação de Ni(OH)2 de NiSO4(aq) 0,010M.
(Kps Ni(OH)2= 6,5x10-18)
5. Desejamos separar íons bário de íons cálcio através da precipitação seletiva. Qual ânion,
fluoreto ou carbonato, seria a melhor escolha para obtermos esta precipitação? Por quê? (Kps:
CaF2 4,0 x10-11; BaF2 1,7 x10-6
; CaCO3 8,7 x10-9
e BaCO3 8,1 x10-9
)
- Calcule a solubilidade do brometo de prata em uma solução de KCN(aq) 0,10M.
[Kps(AgBr)=7,7x10-13 e Kf(Ag(CN)2
=5,6x1018)]
