a.Discuta o conceito de raio atômico, levando em consideração que um orbital não tem um contorno bem
definido, e como ele é determinado.
b. Como varia o raio atômico ao longo da Tabela Periódica?
c. Explique a razão desse padrão de variação.

15) Organize os seguintes elementos em ordem crescente de tamanho: Al, B, C, K e Na. (Tente fazer isto
sem consultar uma tabela de raio atômico. Posteriormente confira a sua resposta com a tabela)

17 a.Explique o que se entende por energia de ionização.
b. Como varia a energia de ionização ao longo da Tabela Periódica?
c. Explique a razão desse padrão de variação

Question

a.Discuta o conceito de raio atômico, levando em consideração que um orbital não tem um contorno bem
definido, e como ele é determinado.
b. Como varia o raio atômico ao longo da Tabela Periódica?
c. Explique a razão desse padrão de variação.

15) Organize os seguintes elementos em ordem crescente de tamanho: Al, B, C, K e Na. (Tente fazer isto
sem consultar uma tabela de raio atômico. Posteriormente confira a sua resposta com a tabela)

17 a.Explique o que se entende por energia de ionização.
b. Como varia a energia de ionização ao longo da Tabela Periódica?
c. Explique a razão desse padrão de variação

Accepted Answer

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a. **Conceito de Raio Atômico:**
O raio atômico é uma medida do tamanho de um átomo, geralmente definido como a distância média entre o núcleo e a fronteira da nuvem de elétrons. Embora os orbitais eletrônicos não tenham contornos bem definidos, o raio atômico pode ser determinado de várias maneiras:
- **Raio Covalente:** Metade da distância entre os núcleos de dois átomos ligados por uma ligação covalente.
- **Raio Iônico:** Distância entre os núcleos de íons em um composto iônico.
- **Raio Metálico:** Metade da distância entre os núcleos de átomos adjacentes em um cristal metálico.

b. **Variação do Raio Atômico na Tabela Periódica:**
- **Ao longo de um período (da esquerda para a direita):** O raio atômico diminui. Isso ocorre porque, ao adicionar prótons ao núcleo e elétrons à mesma camada, a carga nuclear efetiva aumenta, puxando os elétrons mais próximos do núcleo.
- **Ao longo de um grupo (de cima para baixo):** O raio atômico aumenta. Isso ocorre porque cada elemento abaixo tem uma camada adicional de elétrons, aumentando a distância entre o núcleo e a camada de valência.

c. **Razão do Padrão de Variação:**
- **Períodos:** A carga nuclear efetiva crescente atrai os elétrons mais fortemente, reduzindo o tamanho do átomo.
- **Grupos:** A adição de camadas eletrônicas aumenta a distância entre os elétrons de valência e o núcleo, apesar do aumento da carga nuclear.

**Organização dos elementos em ordem crescente de tamanho:**
**Resposta: C < B < Al < Na < K**

Explicação: O carbono (C) está no segundo período e tem o menor raio atômico. Boro (B) também está no segundo período, mas tem um raio maior que o carbono. Alumínio (Al) está no terceiro período e tem um raio maior que B e C. Sódio (Na) também está no terceiro período, mas à esquerda do Al, então é maior. Potássio (K) está no quarto período e tem o maior raio atômico entre os listados.

### 17
a. **Energia de Ionização:**
A energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. A primeira energia de ionização refere-se à remoção do primeiro elétron, a segunda à remoção do segundo, e assim por diante.

b. **Variação da Energia de Ionização na Tabela Periódica:**
- **Ao longo de um período (da esquerda para a direita):** A energia de ionização aumenta. Isso ocorre porque a carga nuclear efetiva aumenta, tornando mais difícil remover um elétron.
- **Ao longo de um grupo (de cima para baixo):** A energia de ionização diminui. Isso ocorre porque os elétrons de valência estão mais distantes do núcleo e são menos atraídos pela carga nuclear.

c. **Razão do Padrão de Variação:**
- **Períodos:** A carga nuclear efetiva crescente aumenta a atração sobre os elétrons de valência, exigindo mais energia para removê-los.
- **Grupos:** A adição de camadas eletrônicas resulta em elétrons de valência mais afastados do núcleo e menos atraídos por ele, facilitando a remoção com menos energia.

a.Discuta o conceito de raio atômico, levando em consideraçã...

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