) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com suas propriedades
periódicas, que variam de maneira previsível ao longo dos períodos e grupos.
Considere os elementos sódio (Na), magnésio (Mg) e alumínio (Al), que
pertencem ao mesmo período.
a) Comparando as energias de ionização dos três elementos, qual é a ordem crescente
dessas energias? Explique sua resposta com base na estrutura eletrônica e nas
propriedades periódicas.
b) Entre os três elementos mencionados, qual possui o maior raio atômico? Justifique
sua resposta considerando a posição dos elementos na tabela periódica.
c) Qual desses elementos tem maior eletronegatividade? Explique como a
eletronegatividade varia ao longo de um período e o que isso implica para as
propriedades químicas dos elementos.
5) Considere as seguintes moléculas: CO2 (dióxido de carbono), H2O (água) e NH3
(amônia).
a) Descreva o tipo de ligação presente em cada uma dessas moléculas.
b) Explique a geometria molecular de cada molécula utilizando a teoria da repulsão
dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR).
c) Discuta a polaridade de cada molécula, considerando tanto a eletronegatividade
dos átomos envolvidos quanto a geometria molecular.
