Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescentedos ângulos de ligação:Dados: H (Z = 1), B (Z = 5), N (Z = 7), Si (Z = 14), P (Z = 15), Cl (Z = 17).I) BH3

Q: Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescentedos ângulos de ligação:Dados: H (Z = 1), B (Z = 5), N (Z = 7), Si (Z = 14), P (Z = 15), Cl (Z = 17).I) BH3 < SiCl4 < NH3 < PH3II) BH3 < NH3 < PH3 < SiCl4III) PH3 < NH3 < SiCl4 < BH3IV) PH3 < SiCl4 < BH3 < NH

Para determinar a ordem crescente dos ângulos de ligação, precisamos considerar a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR). Segundo esta teoria, a geometria molecular e, consequentemente, os ângulos de ligação dependem do número de pares de elétrons na camada de valência ao redor do átomo central. 1. **$BH_3$**: O boro tem 3 elétrons de valência e forma 3 ligações covalentes com hidrogênios, sem deixar pares de elétrons não ligantes. Isso resulta em uma geometria trigonal plana com ângulos de $120^\circ$. 2. **$SiCl_4$**: O silício tem 4 elétrons de valência e forma 4 ligações covalentes com cloros, sem pares de elétrons não ligantes. Isso leva a uma geometria tetraédrica com ângulos de aproximadamente $109,5^\circ$. 3. **$NH_3$**: O nitrogênio tem 5 elétrons de valência, formando 3 ligações covalentes com hidrogênios e deixando 1 par de elétrons não ligante. A presença desse par de elétrons não ligante resulta em uma geometria piramidal trigonal com ângulos de ligação menores que $109,5^\circ$, mas maiores que os ângulos em moléculas com geometria plana ou linear, devido à maior repulsão entre pares de elétrons não ligantes e pares de elétrons de ligação. 4. **$PH_3$**: O fósforo tem 5 elétrons de valência, formando 3 ligações covalentes com hidrogênios e deixando 1 par de elétrons não ligante, similar ao $NH_3$. No entanto, devido ao tamanho maior do fósforo em comparação com o nitrogênio, há menos repulsão entre o par de elétrons não ligantes e os pares de elétrons de ligação, resultando em ângulos de ligação menores do que em $NH_3$. Portanto, a ordem crescente dos ângulos de ligação é: \[PH_3 < NH_3 < SiCl_4 < BH_3\] Isso corresponde à alternativa **III) PH3 < NH3 < SiCl4 < BH3**.

Question

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescentedos ângulos de ligação:Dados: H (Z = 1), B (Z = 5), N (Z = 7), Si (Z = 14), P (Z = 15), Cl (Z = 17).I) BH3 < SiCl4 < NH3 < PH3II) BH3 < NH3 < PH3 < SiCl4III) PH3 < NH3 < SiCl4 < BH3IV) PH3 < SiCl4 < BH3 < NH

Accepted Answer

Para determinar a ordem crescente dos ângulos de ligação, precisamos considerar a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR). Segundo esta teoria, a geometria molecular e, consequentemente, os ângulos de ligação dependem do número de pares de elétrons na camada de valência ao redor do átomo central.

1. **$BH_3$**: O boro tem 3 elétrons de valência e forma 3 ligações covalentes com hidrogênios, sem deixar pares de elétrons não ligantes. Isso resulta em uma geometria trigonal plana com ângulos de $120^\circ$.

2. **$SiCl_4$**: O silício tem 4 elétrons de valência e forma 4 ligações covalentes com cloros, sem pares de elétrons não ligantes. Isso leva a uma geometria tetraédrica com ângulos de aproximadamente $109,5^\circ$.

3. **$NH_3$**: O nitrogênio tem 5 elétrons de valência, formando 3 ligações covalentes com hidrogênios e deixando 1 par de elétrons não ligante. A presença desse par de elétrons não ligante resulta em uma geometria piramidal trigonal com ângulos de ligação menores que $109,5^\circ$, mas maiores que os ângulos em moléculas com geometria plana ou linear, devido à maior repulsão entre pares de elétrons não ligantes e pares de elétrons de ligação.

4. **$PH_3$**: O fósforo tem 5 elétrons de valência, formando 3 ligações covalentes com hidrogênios e deixando 1 par de elétrons não ligante, similar ao $NH_3$. No entanto, devido ao tamanho maior do fósforo em comparação com o nitrogênio, há menos repulsão entre o par de elétrons não ligantes e os pares de elétrons de ligação, resultando em ângulos de ligação menores do que em $NH_3$.

Portanto, a ordem crescente dos ângulos de ligação é:

$$PH_3 < NH_3 < SiCl_4 < BH_3$$

Isso corresponde à alternativa **III) PH3 < NH3 < SiCl4 < BH3**.

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem cr...

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescentedos ângulos de ligação:Dados: H (Z = 1), B (Z = 5), N (Z = 7), Si (Z = 14), P (Z = 15), Cl (Z = 17).I) BH3 < SiCl4 < NH3 < PH3II) BH3 < NH3 < PH3 < SiCl4III) PH3 < NH3 < SiCl4 < BH3IV) PH3 < SiCl4 < BH3 < NH

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