Considere a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. A qual elemento químico tal configuração eletrônica pertence? Qual é a representação da configuração eletrônica condensada, utilizando o cerne do gás nobre? Quantos elétrons de valência então presentes no último subnível?

Elemento Cl; [Ne] 3s² 3p5; 5 elétrons na camada de valência.
Elemento Br; [Ar] 4s² 4p5; 7 elétrons na camada de valência.
Elemento Br; [Ar] 4s² 4p5; 5 elétrons na camada de valência.
Elemento Cl; [Ne] 3s² 3p5; 7 elétrons na camada de valência.

Question

Considere a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. A qual elemento químico tal configuração eletrônica pertence? Qual é a representação da configuração eletrônica condensada, utilizando o cerne do gás nobre? Quantos elétrons de valência então presentes no último subnível?       

Elemento Cl; [Ne] 3s² 3p5; 5 elétrons na camada de valência.
Elemento Br; [Ar] 4s² 4p5; 7 elétrons na camada de valência.
Elemento Br; [Ar] 4s² 4p5; 5 elétrons na camada de valência.
Elemento Cl; [Ne] 3s² 3p5; 7 elétrons na camada de valência.

Accepted Answer

**Resposta: D**

Explicação:

1. A configuração eletrônica dada é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
2. Contando o número total de elétrons, temos: 2 (1s) + 2 (2s) + 6 (2p) + 2 (3s) + 5 (3p) = 17 elétrons.
3. O elemento com 17 elétrons é o Cloro (Cl).

Para a configuração eletrônica condensada usando o cerne do gás nobre:
- O gás nobre anterior ao Cloro é o Néon (Ne), cuja configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p⁶.
- Portanto, a configuração eletrônica condensada do Cloro é [Ne] 3s² 3p⁵.

Os elétrons de valência são os elétrons na camada mais externa (nível 3 neste caso):
- No nível 3, temos 2 elétrons no subnível 3s e 5 elétrons no subnível 3p, totalizando 7 elétrons de valência.

Portanto, a resposta correta é:
**D: Elemento Cl; [Ne] 3s² 3p⁵; 7 elétrons na camada de valência.**

Considere a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s...

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