Ligação covalente polar e ligação covalente dativa

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**Ligação Covalente Polar:**

A ligação covalente polar ocorre quando dois átomos compartilham um par de elétrons de forma desigual devido à diferença de eletronegatividade entre eles. Em uma ligação covalente polar, o átomo mais eletronegativo atrai os elétrons compartilhados com mais força, resultando em uma distribuição desigual da densidade eletrônica. Isso cria um dipolo elétrico, onde uma extremidade da molécula tem uma carga parcial negativa (δ-) e a outra extremidade tem uma carga parcial positiva (δ+).

Exemplo: A molécula de água (H₂O) é um exemplo clássico de ligação covalente polar. O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, então os elétrons são atraídos mais fortemente pelo oxigênio, criando uma distribuição desigual de carga.

**Ligação Covalente Dativa (ou Coordenada):**

A ligação covalente dativa, também conhecida como ligação coordenada, ocorre quando um átomo fornece ambos os elétrons para formar a ligação, enquanto o outro átomo não contribui com nenhum elétron. Essa situação geralmente acontece quando um dos átomos tem um par de elétrons livres (não compartilhados) e o outro átomo tem uma lacuna de elétrons (orbital vazio).

Exemplo: O íon amônio (NH₄⁺) é um exemplo de ligação covalente dativa. No íon amônio, o átomo de nitrogênio (N) fornece um par de elétrons para formar uma ligação com um íon de hidrogênio (H⁺), que não possui elétrons próprios para compartilhar.

Em resumo:

- **Ligação Covalente Polar:** Compartilhamento desigual de elétrons devido à diferença de eletronegatividade.
- **Ligação Covalente Dativa:** Um átomo fornece ambos os elétrons para a ligação, enquanto o outro átomo não contribui com nenhum elétron.

Esses conceitos são fundamentais para entender a química das moléculas e suas interações.

Ligação covalente polar e ligação covalente dativa

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