O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é uma base popularmente conhecida como “leite de magnésia” por apresentar um aspecto leitoso quando em solução aquosa. É utilizado como laxante, para amenizar a prisão de ventre, e como antiácido, para aliviar indigestões e azia. Pode ser encontrado naturalmente como o mineral “brucita”, ou ainda pode ser sintetizado ao reagir sulfato de magnésio com hidróxido de sódio, de acordo com a reação a seguir: MgSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) + Na2SO4(aq).
Se um processo industrial necessita produzir 870kg/dia de leite de magnésia (Mg(OH)2), quais as massas (em kg) de NaOH e MgSO4 deverão ser adicionados diariamente ao reator?
Dados: Massas molares: Mg = 24 g/mol; Na = 23 g/mol; S = 32 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.
Alternativas
Alternativa 1:
1800kg de MgSO4 e 600kg de NaOH
Alternativa 2:
1200kg de MgSO4 e 1800kg de NaOH
Alternativa 3:
1200kg de MgSO4 e 600kg de NaOH
Alternativa 4:
1800kg de MgSO4 e 1800kg de NaOH
Alternativa 5:
1800kg de MgSO4 e 1200kg de NaOH
