O íon nitrito, 𝑁𝑂2
−, é usado como conservante no bacon e em outros alimentos.
Ele é objeto de controvérsia porque é um carcinogênio em potencial. Uma
determinação espectrofotométrica de nitrito faz uso das seguintes reações:
𝐻𝑂3𝑆 − 𝐶6𝐻4 − 𝑁𝐻2 + 𝑁𝑂2
− + 2 𝐻+ → 𝐻𝑂3𝑆 − 𝐶6𝐻4 − 𝑁+ ≡ 𝑁 + 2 𝐻2𝑂
Ácido sulfanílico
𝐻𝑂3𝑆 − 𝐶6𝐻4 − 𝑁+ ≡ 𝑁 + 𝐶10𝐻7 − 𝑁𝐻2 → 𝐻𝑂3𝑆 − 𝐶6𝐻4 − 𝑁 = 𝑁− 𝐶10𝐻6 − 𝑁𝐻2 + 𝐻+
1-aminonaftaleno (produto colorido, máx = 520 nm)
Aqui está um procedimento abreviado para a determinação:
Etapa 1. Para 50,00 mL de solução desconhecida contendo nitrito é adicionado
1,00 mL de solução deácido sulfanílico.
Etapa 2. Após 10 minutos de reação, são adicionados 2,00 mL de solução de
1-aminonaftaleno e 1,00 mL de tampão.
Etapa 3. Após 15 minutos, a absorbância é lida a 520 nm numa célula de 5,00
cm.
Foram analisadas as seguintes soluções:
A. 50,00 mL de extrato de comida conhecida por não conter nitrito (ou seja,
uma quantidade desprezível); absorbância final = 0,153.
B. 50,0 mL de extrato de comida suspeito de conter nitrito; absorbância
final = 0,622.
C. O mesmo que B, mas com 10,0 L de NaNO2 7,50 . 10−3 mol/L adicionado
a 50,0 mL de amostra; absorbância final = 0,967.
(a) Calcule a absortividade molar do produto colorido. Lembre-se de que foi
usada uma célula de 5,00 cm.
