1 - Durante a decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO3), forma-se óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO2). Imagine que, após a reação, você perdeu uma parte do dióxido de carbono produzido e não conseguiu medi-lo diretamente. Com base na Lei de Lavoisier (conservação da massa) e na Lei de Proust (proporções constantes), como você poderia determinar a quantidade total de dióxido de carbono que foi formada? Explique seu raciocínio e descreva como verificaria a aplicação das leis ponderais mesmo sem medir diretamente o CO2.

Dados: CaCO3 → CaO + CO2

Question

1 - Durante a decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO3), forma-se óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO2). Imagine que, após a reação, você perdeu uma parte do dióxido de carbono produzido e não conseguiu medi-lo diretamente. Com base na Lei de Lavoisier (conservação da massa) e na Lei de Proust (proporções constantes), como você poderia determinar a quantidade total de dióxido de carbono que foi formada? Explique seu raciocínio e descreva como verificaria a aplicação das leis ponderais mesmo sem medir diretamente o CO2.

Dados: CaCO3 → CaO + CO2

Accepted Answer

Para determinar a quantidade total de dióxido de carbono (CO₂) formada na decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO₃), podemos usar a Lei de Lavoisier (conservação da massa) e a Lei de Proust (proporções constantes).

**Passos:**

1. **Lei de Lavoisier:** A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos. Se você souber a massa inicial de CaCO₃, poderá calcular a massa total dos produtos (CaO + CO₂).

2. **Lei de Proust:** As proporções em que as substâncias reagem são constantes. O CaCO₃ se decompõe sempre na mesma proporção para formar CaO e CO₂.

**Cálculo:**

- Massa molar de CaCO₃ = 100,1 g/mol
- Massa molar de CaO = 56,1 g/mol
- Massa molar de CO₂ = 44,0 g/mol

Se você começar com uma certa massa de CaCO₃, por exemplo, 100,1 g (1 mol):

- A massa de CaO formada será 56,1 g.
- A massa de CO₂ formada será 44,0 g.

Dessa forma, mesmo que não seja possível medir diretamente o CO₂, você pode determinar a quantidade formada conhecendo a massa inicial de CaCO₃ e a massa de CaO obtida após a reação.

**Exemplo:**

Se você começou com 100,1 g de CaCO₃ e obteve 56,1 g de CaO:

- A massa de CO₂ formada = 100,1 g - 56,1 g = 44,0 g

Assim, você pode verificar a aplicação das leis ponderais sem medir diretamente o CO₂.

1 - Durante a decomposição térmica do carbonato de cálcio (C...

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