1. O que é Química e por que estudá-la? A Química é a ciênc...

1. O que é Química e por que estudá-la? A Química é a ciência que se dedica a estudar a matéria, suas propriedades, transformações e as energias envolvidas nesses processos. Ela está presente em nosso cotidiano, na alimentação, na saúde, na indústria e no meio ambiente.a) Defina o que é Química e descreva brevemente como ela influencia nossa vida diária.b) Quais são três áreas de aplicação da Química na sociedade moderna e por que elas são importantes?c) Por que você acredita que o estudo da Química é essencial para compreender o mundo ao nosso redor?

2. Reflexão sobre o Estudo da Química A Química é uma ciência central, pois estuda a matéria e as transformações que ocorrem no universo. Sua aplicação está em áreas como medicina, meio ambiente, alimentação e energia.a) Por que você acha que é importante estudar Química na escola?b) Como o conhecimento químico pode ser aplicado para solucionar problemas ambientais, como a poluição do ar e da água?c) Em sua opinião, como o avanço da Química pode contribuir para o futuro das energias renováveis e sustentáveis?

3. Lei da Conservação da Matéria A Lei da Conservação da Matéria, estabelecida por Lavoisier, afirma que, em uma reação química, a massa dos reagentes deve ser igual à massa dos produtos. Essa lei é um dos pilares da Química moderna.a) Explique com suas palavras o que significa a Lei da Conservação da Matéria.b) A reação de decomposição do carbonato de cálcio (CaCO₃) resulta em óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO₂). Se 100 g de CaCO₃ decompõem-se completamente, qual será a massa dos produtos formados?c) Comente sobre a importância dessa lei na preservação de recursos naturais e no controle de resíduos.

4. Ionização A ionização é o processo pelo qual átomos ou moléculas ganham ou perdem elétrons, formando íons. Este fenômeno é fundamental para explicar a condutividade elétrica de soluções e o comportamento de ácidos e bases.a) Defina o processo de ionização e explique como ele ocorre em soluções aquosas.b) Diferencie ionização de dissociação iônica e dê um exemplo de cada.c) Em uma solução aquosa de HCl, como ocorre a ionização e qual é a importância desse processo para o comportamento ácido da solução?

5. Conceito de Mol e Número de Avogadro O mol é uma unidade fundamental na Química, usada para medir a quantidade de substância. O número de Avogadro define a quantidade de partículas presentes em 1 mol de qualquer substância, sendo essencial para cálculos estequiométricos.a) Explique o que é um mol e sua relação com o número de Avogadro.b) Quantas moléculas estão presentes em 3 mols de água (H₂O)? (Use o valor de 6,02 × 10²³ partículas/mol).c) Qual a massa, em gramas, de 0,5 mol de gás oxigênio (O₂), sabendo que a massa molar do O₂ é de 32 g/mol?

6. Diluição de Soluções A diluição é um processo no qual se adiciona solvente a uma solução para reduzir sua concentração de soluto. Esse processo é amplamente utilizado em laboratórios e na indústria.a) Defina o conceito de diluição e sua aplicação prática.b) Uma solução de 200 mL de NaOH 2 mol/L é diluída até atingir 1 L. Qual será a nova concentração da solução diluída?c) Se você deseja preparar 250 mL de uma solução de H₂SO₄ 0,1 mol/L a partir de uma solução concentrada de 1 mol/L, quantos mL da solução concentrada você precisará?

7. Concentração de Soluções A concentração de uma solução indica a quantidade de soluto presente em um volume determinado de solvente. A Química usa diferentes formas de expressar essa concentração, como a molaridade.a) O que é concentração molar e como ela é utilizada em laboratórios?b) Calcule a concentração molar de uma solução contendo 20 g de NaOH (massa molar = 40 g/mol) dissolvidos em 500 mL de água.c) Quantos gramas de soluto (KCl) são necessários para preparar 250 mL de uma solução 0,5 mol/L? (Massa molar do KCl = 74,5 g/mol).

8. Cálculo de Excesso de Reagentes Em uma reação química, os reagentes geralmente não são utilizados em proporções exatas. O reagente em excesso é aquele que não se consome totalmente.a) Explique o que significa "reagente em excesso" e "reagente limitante".b) Em uma reação entre 5 g de hidrogênio (H₂) e 30 g de oxigênio (O₂), qual é o reagente em excesso? (Use as massas molares: H₂ = 2 g/mol, O₂ = 32 g/mol).c) Se o oxigênio é o reagente limitante, qual é a quantidade de água formada (em gramas)?

9. Cálculo de pH O pH mede a acidez ou basicidade de uma solução. Ele está relacionado à concentração de íons hidrogênio (H⁺) em solução e é uma escala logarítmica.a) Defina o que é pH e como ele é calculado.b) Calcule o pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de íons H⁺ de 1 × 10⁻³ mol/L.c) Explique como o pH de uma solução muda ao se diluir um ácido ou uma base.

10. História da Química e Influências Filosóficas: A história da Química recebeu influências significativas da alquimia medieval, da filosofia e dos avanços na ciência física. Pensadores como Paracelso integraram a Química com a medicina e o cristianismo, buscando a cura de doenças através de substâncias químicas. Naquela época, a Química ainda estava em seus primórdios, e o estudo da matéria era muitas vezes misturado com crenças religiosas e filosóficas. Tratados escritos combinavam princípios cristãos, filosofia física e descobertas iniciais da Química, tentando compreender tanto o mundo material quanto o espiritual. a) Explique como Paracelso e a filosofia medieval contribuíram para o desenvolvimento da Química e da medicina.b) Descreva como os estudos filosóficos e religiosos influenciavam as teorias químicas naquela época.c) Comente sobre a importância de integrar conhecimento científico com questões filosóficas e espirituais, considerando o contexto histórico da época.

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