10- Quando NH4Cl é dissolvido em um béquer contendo água, e dissocia-se de acordo com a equação:
podemos concluir que:
00. o processo de dissolução é endotérmico.
01. os íons aquosos contêm mais energia que o NH4Cl(s) e H2O(l) isolados.
02. 14,8 kJ serão liberados na dissolução de 1 mol de NH4Cl(s).
03. a dissolução do NH4Cl(s) em H2O(l) provoca o esfriamento do líquido.
04. a temperatura do béquer permanecerá constante.
A somatória das afirmativas corretas é ____________
11 - (UEPG PR) A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.
01. Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
02. A reação II apresenta ∆H positivo, ou seja, ela é espontânea.
04. Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.
08. A reação I é exotérmica.
A somatória das afirmativas corretas_____________
12- Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas instantâneas frias ou
quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos normalmente são constituídos por uma bolsa de
plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra seção. Ao golpear a bolsa, a água
dissolve a substância, de acordo com as equações químicas representadas abaixo.
Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o
a) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica.
b) NH4NO3(s), pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria.
c) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor.
d) NH4NO3(s), pois sua dissociação iônica é endotérmica.
e) CaCl2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria.
