34- (FGV) O hidrogenossulfito de sddio, NaHSO, É um insumo usado na indústria de fabercaçao de papel e de curtume. Pode ser obtido a partir da reaçalo representada na seguinte equaçãoc:
$$
\begin{array}{l}
\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3(p d)}+2 \mathrm{SO}_{20}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{5} \rightarrow \
\rightarrow 2 \mathrm{NaHSO}=\mathrm{CO}_{2 x} \
\end{array}
$$

A quantidade máxima de $ \mathrm{NaHSO}_{2} $ em mols, produzida a partir de 42,4 toneladas de $ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{2} $ e
a) $ 4 \times 10^{4} $.
b) $ 4 \times 10^{5} $.
c) $ 8 \times 10^{4} $.
d) $ 8 \times 10^{5} $
e) $ 8 \times 10 $.

Question

34- (FGV) O hidrogenossulfito de sddio, NaHSO, É um insumo usado na indústria de fabercaçao de papel e de curtume. Pode ser obtido a partir da reaçalo representada na seguinte equaçãoc:
$$
\begin{array}{l}
\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3(p d)}+2 \mathrm{SO}_{20}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{5} \rightarrow \
\rightarrow 2 \mathrm{NaHSO}=\mathrm{CO}_{2 x} \
\end{array}
$$

A quantidade máxima de $ \mathrm{NaHSO}_{2} $ em mols, produzida a partir de 42,4 toneladas de $ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{2} $ e
a) $ 4 \times 10^{4} $.
b) $ 4 \times 10^{5} $.
c) $ 8 \times 10^{4} $.
d) $ 8 \times 10^{5} $
e) $ 8 \times 10 $.

Accepted Answer

**Answer: C**

Para resolver essa questão, precisamos seguir os seguintes passos:

1. **Escrever a equação balanceada corretamente:**

$$ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} + 2 \mathrm{SO}_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow 2 \mathrm{NaHSO}_{3} + \mathrm{CO}_{2} $$

2. **Calcular a massa molar do carbonato de sódio ($ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} $):**

$$
\begin{aligned}
\text{Massa molar de } \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} & = (2 \times 22,99) + 12,01 + (3 \times 16,00) \
& = 45,98 + 12,01 + 48,00 \
& = 105,99 \, \text{g/mol}
\end{aligned}
$$

3. **Converter a massa de $ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} $ para mols:**

$$
\begin{aligned}
\text{Massa dada: } 42,4 \, \text{toneladas} & = 42,400 \, \text{kg} \
& = 42,400,000 \, \text{g}
\end{aligned}
$$

$$
\begin{aligned}
\text{Número de mols de } \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} & = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} \
& = \frac{42,400,000 \, \text{g}}{105,99 \, \text{g/mol}} \
& \approx 400,000 \, \text{mol}
\end{aligned}
$$

4. **Determinar a quantidade de $ \mathrm{NaHSO}_{3} $ produzida:**

De acordo com a estequiometria da reação, para cada 1 mol de $ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} $, são produzidos 2 mols de $ \mathrm{NaHSO}_{3} $.

$$
\begin{aligned}
\text{Mols de } \mathrm{NaHSO}_{3} & = 2 \times \text{mols de } \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} \
& = 2 \times 400,000 \
& = 800,000 \, \text{mol}
\end{aligned}
$$

Portanto, a quantidade máxima de $ \mathrm{NaHSO}_{3} $ em mols produzida é $ 8 \times 10^{5} $.

**Resposta correta: C**

34- (FGV) O hidrogenossulfito de sddio, NaHSO, É um insumo u...

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