- A explosão da nitroglicerina, C3H5(NO3)3, explosivo presente na dinamite, ocorre segundo a reação:
4 C3H5(NO3)3(l) → 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + 6 N2(g) + O2(g)
São fornecidas as seguintes informações:
Entalpia de formação de CO2 gasoso = -400 kJ·mol⁻¹
Entalpia de formação de H2O gasoso = -240 kJ·mol⁻¹
Entalpia de formação de C3H5(NO3)3 líquido = +365 kJ·mol⁻¹
Volume molar de gás ideal a 0 °C e 1 atm de pressão = 22,4 L
Considerando que ocorra a explosão de 1 mol de nitroglicerina e que a reação da explosão seja completa, calcule:
6.1. o volume de gases, medido nas condições normais de pressão e temperatura.
6.2. a entalpia da reação, expressa em kJ·mol⁻¹
- Os valores da constante de equilíbrio são determinantes na escolha da temperatura com que os processos químicos efetuados. A tabela a seguir mostra a relação com a constante de equilíbrio da reação hipotética: 2A(aq) + B(l) ⇌ C(aq) + 2D(aq)
T(°C) 25 100 300 500 1000
Kc 10⁻³ 1.02 1.02 1.8
Com base nos valores da tabela responda:
a) A reação direta é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique.
b) Quais os compostos predominantes no equilíbrio a 25 °C? Justifique.
c) Em que temperatura as concentrações dos reagentes e produtos é praticamente a mesma? Justifique.
d) Escreva a expressão da constante de equilíbrio.
