A combustão completa do propano (C3H8) é dada pela seguinte reação:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Faça o balanceamento dessa reação

Question

A combustão completa do propano (C3H8) é dada pela seguinte reação:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Faça o balanceamento dessa reação

Accepted Answer

Para balancear a equação da combustão completa do propano (C₃H₈), precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação. Vamos seguir as etapas abaixo:

1. **Escreva a equação não balanceada:**

$$
   \text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}
   $$

2. **Balanceie os átomos de carbono (C):**

O propano tem 3 átomos de carbono, então precisamos de 3 moléculas de dióxido de carbono:

$$
   \text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}
   $$

3. **Balanceie os átomos de hidrogênio (H):**

O propano tem 8 átomos de hidrogênio, então precisamos de 4 moléculas de água para ter 8 átomos de hidrogênio:

$$
   \text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}
   $$

4. **Balanceie os átomos de oxigênio (O):**

Agora, contamos o número total de átomos de oxigênio no lado dos produtos. Temos 3 moléculas de CO₂ e 4 moléculas de H₂O:

- Cada CO₂ tem 2 átomos de oxigênio, então $3 \times 2 = 6$ átomos de oxigênio.
   - Cada H₂O tem 1 átomo de oxigênio, então $4 \times 1 = 4$ átomos de oxigênio.

No total, precisamos de $6 + 4 = 10$ átomos de oxigênio no lado dos reagentes. Como cada molécula de O₂ tem 2 átomos de oxigênio, precisamos de 5 moléculas de O₂:

$$
   \text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}
   $$

Portanto, a equação balanceada é:

$$
\text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}
$$

A combustão completa do propano (C3H8) é dada pela seguinte ...

A combustão completa do propano (C3H8) é dada pela seguinte reação: C3H8 + O2 → CO2 + H2O Faça o balanceamento dessa reação

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