A química do manganês é notável por ser um elemento que apresenta vários estados de oxidação. O manganês possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s² 3d5, e a remoção dos elétrons do orbital 4s produz o ion Mn2+ que é estável no estado sólido e ern soluções ácidas. Contudo, em pH alcalino, precipita como hidróxido [Mn(OH)2], branco, que é rapidamente oxidado pelo O₂ a MnO (OH)2, marrom. Em solução aquosa, o Mn(III) ocorre apenas na forma de ions complexos. Do contrário, sofre desproporcionamento em Mn(II) e Mn(IV). Compostos de Mn(IV) e Mn(V) existem somente na fase sólida, decompõern-se em contato com soluções aquosas. Mn(VI) corresponde aos ions MnO42, que são obtidos mediante fusão de MnO2 com KOH com excesso de ar ou na presença de um oxidante (KNO3). Dissolvern-se em água, mas se decompõem em Mn(IV) e Mn(VII) (MnO4"), salvo na presença de álcali (pH > 13).
Disponível em: https://santilla/20tio. Acesso em: 08 jun. 2024
De acordo com os detalhes sobre a química do manganês, conclui-se que
A. o Mn(VI) está presente no ion permanganato.
B. no seu estado neutro, o Mn possui 23 elétrons.
C. nos manganatos, seu estado de oxidação é VII.
D. o manganês tem NOx +2 no composto marrom.
E. a configuração do Mn(VII) é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
