(AQ) Ácido Sulfúrico (H2SO4) reage com calcário (CaCO3) para formar
gesso, água e gás carbônico de acordo com a seguinte reação:
H2SO4 + CaCO3 →CaSO4 + H2O + CO2
Qual a massa de gesso, em gramas, que pode ser formada a partir de 400
gramas de calcário e excesso de ácido sulfúrico?
Dados: CaCO3 = 100u; CaSO4 = 136u.

Question

(AQ) Ácido Sulfúrico (H2SO4) reage com calcário (CaCO3) para formar 
gesso, água e gás carbônico de acordo com a seguinte reação: 
H2SO4 + CaCO3 →CaSO4 + H2O + CO2
Qual a massa de gesso, em gramas, que pode ser formada a partir de 400 
gramas de calcário e excesso de ácido sulfúrico?
Dados: CaCO3 = 100u; CaSO4 = 136u.

Accepted Answer

Para resolver esse problema, precisamos seguir os seguintes passos:

1. **Escrever a equação balanceada da reação:**
   $$
   \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2
   $$

2. **Determinar a massa molar dos reagentes e produtos relevantes:**
   - Massa molar do $\text{CaCO}_3$: $100 \, \text{g/mol}$
   - Massa molar do $\text{CaSO}_4$: $136 \, \text{g/mol}$

3. **Calcular a quantidade de mols de $\text{CaCO}_3$ disponível:**
   $$
   \text{Mols de } \text{CaCO}_3 = \frac{\text{massa do } \text{CaCO}_3}{\text{massa molar do } \text{CaCO}_3} = \frac{400 \, \text{g}}{100 \, \text{g/mol}} = 4 \, \text{mol}
   $$

4. **Usar a estequiometria da reação para encontrar a quantidade de mols de $\text{CaSO}_4$ formada:**
   A proporção entre $\text{CaCO}_3$ e $\text{CaSO}_4$ é de 1:1.
   $$
   \text{Mols de } \text{CaSO}_4 = 4 \, \text{mol}
   $$

5. **Calcular a massa de $\text{CaSO}_4$ formada:**
   $$
   \text{Massa de } \text{CaSO}_4 = \text{mols de } \text{CaSO}_4 \times \text{massa molar do } \text{CaSO}_4 = 4 \, \text{mol} \times 136 \, \text{g/mol} = 544 \, \text{g}
   $$

Portanto, a massa de gesso ($\text{CaSO}_4$) que pode ser formada a partir de 400 gramas de calcário é **544 gramas**.

(AQ) Ácido Sulfúrico (H2SO4) reage com calcário (CaCO3) para...

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