Considere a célula eletroquímica abaixo:Pt(s)|H2(g)|HCl(aq)|...

Considere a célula eletroquímica abaixo:Pt(s)|H2(g)|HCl(aq)||Hg2Cl2(s)|Hg(l)Admita, ainda, a reação a seguir:Hg2Cl2(s) + H2(g) → 2Hg(l) + 2HCl(aq)O potencial-padrão da célula acima a 294,5 K é +0,2678 V e a 302,5 K é +0,2638 V. Considere que tanto a entalpia, quanto a entropia de reação mudam muito pouco para variações de temperatura não muito amplas. A constante de Faraday é 96500 C.mol−1 .A entropia-padrão da reação acima, a 298,15 K, em J.(K.mol)−1 , será aproximadamente:

a) −2,60 b) −48,20 c) −12,90 d) −96,50 e) −87,90