Dada a reação redox a seguir, assinale o que for correto.

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

01) Após reagir todo o HCl, alguns átomos de cloro são oxidados enquanto outros átomos de cloro são reduzidos.

02) O permanganato de potássio é o agente redutor.

04) São necessários 10 elétrons no processo de redução de 2mols de manganês do KMnO₄.

08) A soma dos coeficientes estequiométricos da reação balanceada em menores números inteiros é igual a 35.

16) O nox do manganês no cloreto de manganês é −2.

Question

Dada a reação redox a seguir, assinale o que for correto.

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

01) Após reagir todo o HCl, alguns átomos de cloro são oxidados enquanto outros átomos de cloro são reduzidos.

02) O permanganato de potássio é o agente redutor.

04) São necessários 10 elétrons no processo de redução de 2mols de manganês do KMnO₄.

08) A soma dos coeficientes estequiométricos da reação balanceada em menores números inteiros é igual a 35.

16) O nox do manganês no cloreto de manganês é −2.

Accepted Answer

**Resposta: 01 e 08**

Explicação:

01) Correto. No HCl, o cloro está no estado de oxidação -1. Durante a reação, parte do cloro é oxidada para Cl₂ (estado de oxidação 0), enquanto outra parte permanece como Cl⁻ em KCl e MnCl₂.

02) Incorreto. O permanganato de potássio (KMnO₄) é o agente oxidante, pois ele reduz o manganês de +7 para +2.

04) Incorreto. No processo de redução do manganês de +7 para +2, cada átomo de Mn ganha 5 elétrons. Assim, para 2 mols de Mn, são necessários 10 elétrons, mas isso é apenas para um mol de KMnO₄.

08) Correto. Quando a equação é balanceada, a soma dos coeficientes estequiométricos em menores números inteiros é 35.

16) Incorreto. No MnCl₂, o nox do manganês é +2, não −2.

Dada a reação redox a seguir, assinale o que for correto. ...

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