Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3PO4) de concentração 0,10 mol/L. A concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a

a) 0,012 mol/L.
b) 0,10 mol/L.
c) 0,20 mol/L.
d) 0,30 mol/L.
e) 0,60 mol/L.

Question

Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3PO4) de concentração 0,10 mol/L. A concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a

a) 0,012 mol/L. b) 0,10 mol/L. c) 0,20 mol/L. d) 0,30 mol/L. e) 0,60 mol/L.

a) 0,012 mol/L.
b) 0,10 mol/L.
c) 0,20 mol/L.
d) 0,30 mol/L.
e) 0,60 mol/L.

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos usar o conceito de neutralização ácido-base, onde o número de equivalentes do ácido é igual ao número de equivalentes da base. A reação entre o ácido fosfórico (H₃PO₄) e o hidróxido de sódio (NaOH) é dada pela equação:

$$
\text{H}_3\text{PO}_4 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O}
$$

Isso significa que 1 mol de H₃PO₄ reage com 3 mols de NaOH.

Dados:
- Volume de H₃PO₄ = 40 mL = 0,040 L
- Concentração de H₃PO₄ = 0,10 mol/L
- Volume de NaOH = 20 mL = 0,020 L

Primeiro, calculamos a quantidade de mols de H₃PO₄:

$$
\text{n}_{\text{H}_3\text{PO}_4} = \text{concentração} \times \text{volume} = 0,10 \, \text{mol/L} \times 0,040 \, \text{L} = 0,004 \, \text{mol}
$$

Como a relação estequiométrica entre H₃PO₄ e NaOH é de 1:3, a quantidade de mols de NaOH necessária será:

$$
\text{n}_{\text{NaOH}} = 3 \times \text{n}_{\text{H}_3\text{PO}_4} = 3 \times 0,004 \, \text{mol} = 0,012 \, \text{mol}
$$

Agora, podemos calcular a concentração de NaOH:

$$
\text{Concentração de NaOH} = \frac{\text{n}_{\text{NaOH}}}{\text{volume de NaOH}} = \frac{0,012 \, \text{mol}}{0,020 \, \text{L}} = 0,60 \, \text{mol/L}
$$

**Resposta: e)**

A concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a 0,60 mol/L.

Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hid...

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