O sulfato de sódio é uma substância utilizada em várias frentes, como em indústrias de papel, servindo de branqueador durante o processo, até em indústrias de produtos de limpeza. Laboratorialmente, a reação entre ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de sódio (NaOH) forma sulfato de sódio (Na2SO4) e água (H2O). Segue a equação balanceada:
2 NaOH(s)+ H2SO4(aq)→ Na2SO4(s)+2 H2O(l)
Considerando os dados, qual é a quantidade de hidróxido de sódio, aproximadamente necessário para produzir 87 g de sulfato de sódio?
Dados de massa Na: 23 u; C: 12 u; O: 16 u; H: 1 u; S: 32 u
25 g
87 g
24 g
49 g
43 g
