Qual massa de ácido sulfúrico será necessário para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol por litro

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Para calcular a massa de ácido sulfúrico necessária, precisamos primeiro determinar a quantidade de matéria (número de mols) de $ \text{H}_2\text{SO}_4 $ na solução.

A fórmula para o cálculo do número de mols é:

$$ n = C \times V $$

onde:
- $ n $ é o número de mols,
- $ C $ é a concentração da solução (em mol/L),
- $ V $ é o volume da solução (em L).

Dado que a concentração ($ C $) é 3 mol/L e o volume ($ V $) é 2 L, temos:

$$ n = 3 \, \text{mol/L} \times 2 \, \text{L} = 6 \, \text{mol} $$

Agora, calculamos a massa de ácido sulfúrico usando a fórmula:

$$ \text{massa} = n \times M $$

onde:
- $ M $ é a massa molar do ácido sulfúrico ($\text{H}_2\text{SO}_4$). A massa molar do $\text{H}_2\text{SO}_4$ é aproximadamente 98 g/mol.

Portanto, a massa necessária é:

$$ \text{massa} = 6 \, \text{mol} \times 98 \, \text{g/mol} = 588 \, \text{g} $$

Assim, serão necessários 588 gramas de ácido sulfúrico para preparar 2 litros de uma solução com concentração de 3 mol/L.

Qual massa de ácido sulfúrico será necessário para preparar ...

Qual massa de ácido sulfúrico será necessário para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol por litro

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