Quando se sopra CO2 em uma solução de cal hidratada (Ca(OH)2...

Quando se sopra CO2 em uma solução de cal hidratada (Ca(OH)2), ocorre a formação de um precipitado de carbonato de cálcio (CaCO3). A reação pode ser representada da seguinte forma:

Ca(OH)2(aq) +CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)

O carbonato de cálcio é um sal pouco solúvel em água e a constante do produto de solubilidade (Kps) do CaCO3 é 4,9×10−9 a 25°C.

Elaborado pelo professor, 2024.

Dado o produto de solubilidade (Kps) do CaCO3, assinale a alternativa correta sobre a solubilidade molar (s) do CaCO3 em água pura a 25°C.

A. 4,9×10-9

B. 7,0×10-5

C. 6,0×10-6

D. 9,8×10-10

E. 2,2×10-5