Questão 9

Um anestésico gasoso com fórmula molecular desconhecida tem 85,63% de carbono e 14,37% de hidrogênio em massa. Ao entrar em combustão com excesso de oxigênio, a 120,0 °C e 72,93 kPa, uma amostra de 0,45 L do composto forma 2,70 L de uma mistura equimolar de dióxido de carbono e vapor de água. Qual é a fórmula molecular do anestésico desconhecida? Considere que os gases têm comportamento ideal.

UM) C₅H₁₀
B) C₄H₈
C) C₇H₁₄
E) C₃H₆
E) C₆H₁₂

Question

Questão 9

Um anestésico gasoso com fórmula molecular desconhecida tem 85,63% de carbono e 14,37% de hidrogênio em massa. Ao entrar em combustão com excesso de oxigênio, a 120,0 °C e 72,93 kPa, uma amostra de 0,45 L do composto forma 2,70 L de uma mistura equimolar de dióxido de carbono e vapor de água. Qual é a fórmula molecular do anestésico desconhecida? Considere que os gases têm comportamento ideal.

UM) C₅H₁₀
B) C₄H₈
C) C₇H₁₄
E) C₃H₆
E) C₆H₁₂

Accepted Answer

Para resolver a questão, precisamos determinar a fórmula molecular do anestésico com base nos dados fornecidos.

1. **Composição percentual**:
   - Carbono: 85,63%
   - Hidrogênio: 14,37%

2. **Determinação de mols a partir das porcentagens**:
   - Suponha 100 g da substância.
   - Mols de carbono: $ \frac{85,63}{12} \approx 7,14 $
   - Mols de hidrogênio: $ \frac{14,37}{1} = 14,37 $

3. **Proporção molar**:
   - Divida pelo menor número de mols: 
     - C: $ \frac{7,14}{7,14} = 1 $
     - H: $ \frac{14,37}{7,14} \approx 2 $

Isso sugere uma fórmula empírica de $ \text{CH}_2 $.

4. **Volume e condições de reação**:
   - A combustão do composto gera 2,70 L de gases (CO₂ e H₂O) a partir de 0,45 L do composto.
   - Como a mistura é equimolar, temos 1,35 L de CO₂ e 1,35 L de H₂O.

5. **Relação estequiométrica**:
   - Cada mol de CO₂ vem de um mol de C.
   - Cada mol de H₂O vem de dois mols de H.

6. **Cálculo da fórmula molecular**:
   - Se 0,45 L do composto geram 1,35 L de cada produto, a relação é de 3:1.
   - Isso indica que a fórmula molecular é três vezes a fórmula empírica.

Portanto, a fórmula molecular é $ \text{C}_3\text{H}_6 $.

**Resposta: E) C₃H₆**

Questão 9 Um anestésico gasoso com fórmula molecular descon...

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