Segue a reação da formação da água:

2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g) + calor

Dados os valores das entalpias de formação de H2 (0 kJ/mol), de O2 (0 kJ/mol), de H2O (aproximadamente – 242 kJ/mol), pode-se concluir que o valor da variação de entalpia e seu respectivo processo, conforme a reação, são:

Considere: ∆H = ∑H produtos - ∑H reagentes

ΔH = - 484 kJ/mol e o processo é exotérmico.
ΔH = + 121 kJ/mol e o processo é endotérmico.
ΔH = + 242 kJ/mol e o processo é endotérmico.
ΔH = - 548 kJ/mol e o processo é exotérmico.
ΔH = + 725 kJ/mol e o processo é exotérmico.

Question

Segue a reação da formação da água:

2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g) + calor



Dados os valores das entalpias de formação de H2 (0 kJ/mol), de O2 (0 kJ/mol), de H2O (aproximadamente – 242 kJ/mol), pode-se concluir que o valor da variação de entalpia e seu respectivo processo, conforme a reação, são:



Considere: ∆H = ∑H produtos - ∑H reagentes 

ΔH = -  484 kJ/mol e o processo é exotérmico.
ΔH = + 121 kJ/mol e o processo é endotérmico.
ΔH = + 242 kJ/mol e o processo é endotérmico.
ΔH = - 548 kJ/mol e o processo é exotérmico.
ΔH = + 725 kJ/mol e o processo é exotérmico.

Accepted Answer

Para determinar a variação de entalpia (ΔH) da reação, utilizamos a fórmula fornecida:

$$ \Delta H = \sum H_{\text{produtos}} - \sum H_{\text{reagentes}} $$

Primeiro, vamos calcular a soma das entalpias dos produtos e dos reagentes:

- Entalpia dos reagentes:
  - $ 2 \times \Delta H_{H_2} = 2 \times 0 \, \text{kJ/mol} = 0 \, \text{kJ/mol} $
  - $ 1 \times \Delta H_{O_2} = 1 \times 0 \, \text{kJ/mol} = 0 \, \text{kJ/mol} $
  - Soma das entalpias dos reagentes: $ 0 + 0 = 0 \, \text{kJ/mol} $

- Entalpia dos produtos:
  - $ 2 \times \Delta H_{H_2O} = 2 \times (-242 \, \text{kJ/mol}) = -484 \, \text{kJ/mol} $

Agora, calculamos a variação de entalpia (ΔH):

$$ \Delta H = \sum H_{\text{produtos}} - \sum H_{\text{reagentes}} = -484 \, \text{kJ/mol} - 0 \, \text{kJ/mol} = -484 \, \text{kJ/mol} $$

Como ΔH é negativo, o processo é exotérmico.

**Resposta: ΔH = - 484 kJ/mol e o processo é exotérmico.**

**Answer: ΔH = - 484 kJ/mol e o processo é exotérmico.**

A variação de entalpia é de -484 kJ/mol, indicando que a reação libera calor, caracterizando um processo exotérmico.

Segue a reação da formação da água: 2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g...

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